常见晶体的熔点

麻烦列出几种常见晶体的熔沸点

几种晶体的熔点/℃

金刚石（钻石）3550℃ 金 1064℃ 冰0℃ 钨3410℃ 银962℃ 固态水银-39℃

纯铁 1535℃ 铝 660℃ 固态酒精 -117℃ 各种钢 1300-1400℃ 铅 327℃

固态氮 -210℃ 各种铸铁 1200℃左右 锡 232℃ 固态氢 -259℃

铜1083℃ 硫代硫酸钠48℃ 固态氦-272℃

各种晶体的熔点(非主流）

一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。 ④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。 ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。 非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。 举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等 分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型） 极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

不同晶体的熔点大全

不同晶体的熔点：

1、原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

2、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低。

3、离子晶体：决定于离子键的强弱，离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。如：

NaCl、KCl、RbCl、CsCl相比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越来越弱，熔沸点越低。

4、分子晶体：决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

四种原子晶体熔沸点比较

四种晶体类型的比较

不同类型晶体的比较规律：

一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体&g盯;分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。

不同的晶体中，熔沸点大小该怎么排序

异类晶体熔沸点高低： 1. 一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，这个说得很详细。

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