原子的质量数和相对原子质量有什么区别
质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1,所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）.
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.
质量数与相对原子质量的区别在于：
同种元素的质子数相同,而中子数可能不同,即核素.同种元素的核素互称同位素.
而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和,相同元素的不同核素的质量数不同.
相对原子质量为各核素的平均相对质量.同种元素的相对原子质量只有一个数值.
近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算.
质量数与核素的相对原子质量什么关系
1、质量数 number of mass unit = 核子数 number of nucleons
核子数 = 质子数 + 中子数 = number of protons + number of neutrons
2、原子质量 atomic mass，就是一个原子有几克、几毫克、几微克、、、的意思；
原子量 = atomic mass number = 质量数 = 核子数；
一摩尔的原子 = 多少克 ？ = （核子数）克。
举例：一个碳原子里有12个核子，那么一摩尔的碳原子，就是12克。
3、相对原子量，就是用碳12这种原子，一摩尔是12克，作为标准。
一摩尔的氧分子，每个氧分子有16个核子，所以一摩尔的氧分子是16克。
用碳12定下的标准后，所有的原子量就是相对原子量 relative atomic mass unit。
4、【什么是核素】nuclide
A、质子数相同的元素，通称为同位素 isotope；
B、中子数相同的元素，通称为同中素 isotone，它们其实由是不同的元素组成；
C、核子数相同的元素，通称为同量素 isobar，它们其实也是由不同的元素组成。
只要核子数相同，而不管是什么元素的原子，它们在一起就属于同一种核数。
由于一种元素有几种同位素，就有几种核数，所以，很多人将两者完全混淆。
用符号表示元素、质量数、质子数的位置关系
A:质量数（质子数+中子数） Z：质子数 N：中子数
元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数
质量数=质子数=中子数 即A=Z+N
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