氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程
（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应的接触面积，加快反应的进行，毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体X的化学式为：CO2；（2）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染，所以水洗的目的是防止钡离子汚染环境，提高毒重石的利用率；依据推导可知滤渣中含有氯化钡，用碳酸钠检验时发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；硝酸银和盐酸，硝酸银和氯化钡都会生成氯化银沉淀，所以用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为：AgCl，盐酸和硝酸银会生成氯化银沉淀，氯化钡和硝酸银也会生成氯化银沉淀，所以氯化银的直接来源可能有2个；（3）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤，滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉，故选：C．故答案为：（1）增大反应的接触面积，加快反应的进行 CO2；（2）防止钡离子汚染环境 提高毒重石的利用率 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2；（3）结晶 BaCl2；（4）C．
（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO 3 ）制备氯化钡晶体
（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行 CO 2 （2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率 Na 2 CO 3 +BaCl 2 ==BaCO 3 ↓+2NaCl AgCl 2（3）降温结晶 BaCl 2 （4）C 试题分析：（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO 3 与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO 2 （2）经过过滤后得到滤渣，表面可能含有BaCl 2 ，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl 2 ，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +BaCl 2 ==BaCO 3 ↓+2NaCl，试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：BaCl 2 +2AgNO 3 ==2AgCl↓+Ba(NO 3 ) 2 ，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个（3）经过操作Y，BaCl 2 溶液结晶析出BaCl 2 ，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl 2 （4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡的量。故选C 3 、BaCl 2 等的化学性质
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石矿物（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺
（1）毒重石要进行粉碎能增大和盐酸的接触面积加快反应速率，滤液浑浊说明还有不溶性固体杂质再过滤；碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水还有二氧化碳 BaCl2，所以X是二氧化碳；若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作查找原因，重新过滤；氯化钡属重金属盐对生产和生活不利，水洗滤渣可减少污染；（2）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；故答案为：（1）增加反应物的接触面积，加快反应速率、CO2、查找原因，重新过滤、提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；（2）过滤、BaCl2、C．
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程
（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，从而可提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染，由毒重石的主要成分为BaCO3，与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为CO2，在流程图上滤液1仍浑浊，则为得到纯净的氯化钡溶液，则还应重复过滤操作，故答案为：提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；CO2；过滤；（2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液2中还有氯化钡溶液，则除水外还有氯化钡这种物质，洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，故答案为：降温结晶；氯化钡；C．
二水合氯化钡和氯化钡是一个吗？
不是，二水合氯化钡是晶体里面含水，而单纯的氯化钡则不含水
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO 3 ）制备氯化钡晶体工艺流
（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，由毒重石的主要成分为BaCO 3 ，与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为CO 2 （2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液2中还有氯化钡溶液，故除水外还有氯化钡这种物质可循环利用．（3）洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子除去且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，故选C．故答案为：（1）增大反应的接触面积，加快反应的进行 CO 2 （2）降温结晶 BaCl 2 （3）C
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