苯酚钠与少量二氧化碳反应为什么生成碳酸氢钠
可以从酸性比较的观点来去看,酸性大小,碳酸酸性大于苯酚,因此被苯酚夺取一个H,然而,hco3-的酸性比苯酚弱,因此这个H便不能被夺走。
这样说其实是便于你理解,溶液中酸碱的平衡是动态的平衡,你可能会问既然hco3-比苯酚酸性弱,为什么不夺走苯酚的H,这是因为这样会生成碳酸,违反了强酸制弱酸的原则,在一系列变化后,最后的酸碱平衡状态就是你问题所描述的这种
苯酚钠与二氧化碳反应为什么不生成碳酸钠
因为苯酚是可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠,故不可能同时生成苯酚和碳酸钠。
1、反应原理:
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H6O+NaHCO3
二氧化碳无论足量还是少量都只能生成NaHCO3。
C6H6O+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
2、反应的实质是强酸制弱酸:
苯酚电离平衡常数Ka=1.1×l0^-10
碳酸电离平衡常Ka1=4.4×l0^-7; Ka2=4.7×l0^-11
根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:H2CO3>苯酚>HCO3-
可见CO32-比C6H5O-更易结合H+,故苯酚可与碳酸根离子反应,生成碳酸氢根。
故不可能同时生成苯酚和碳酸钠,只能生成苯酚和碳酸氢钠。
苯酚钠分别和过量和少量的二氧化碳发应生成什么?
无论通多少CO2都只会生成苯酚和碳酸氢钠。化学方程式:C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3,离子方程式:C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3-。原因有二:1 二氧化碳与水易结合生成碳酸,且碳酸酸性比苯酚酸性强,根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐(即“强酸制弱酸”)的原理,故生成苯酚。2 为什么只生成碳酸氢根呢?这就要联系到电离平衡上了。碳酸的电离分两步:H2CO3<==>H++HCO3-,HCO3-<==>H++CO3 2-。但是第二步的电离常数比第一步的小很多很多,所以第二步可以视为基本不发生。或者说苯酚的酸性还没有弱到足以打破第二步的电离平衡,所以碳酸氢根中的氢不会被“抢走”。综上所述,生成物就只有苯酚和碳酸氢钠。
苯酚钠与二氧化碳反应是什么反应吗
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