某活动小组的同学，在进行酸和碱中和反应的探究实验．【实验过程】小南同学的实验：向盛稀H 2 SO 4 的试
交流与讨论：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶液中一定含有氯化钠和硫酸钠，在同一溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液不能共存，故填：丙，NaOH和HCl反应（或两者不共存）；反思与评价：因为不能使无色酚酞试液变色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性．故填：甲；酚酞不变色，即可以是中性，还可以是酸性．
探究中和反应是否发生的方法有多种
题文
探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
题型：单选题难度：偏难来源：不
答案：D
试题分析：向含有碱的混合溶液中加入酸，或向含有酸的混合溶液中加入碱，酸和碱接触即反应，即会先发生中和反应，然后再进行其它反应，并同时出现现象，其判断依据就是观察图象一开始是否有一段能体现中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象的纵坐标为零，而后对各个选项的反应的具体分析。
A、在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下，生成的氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生；
B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在碱性的环境中，二氧化碳气体不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体，故B能判断中和反应一定发生；
C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液的颜色主要体现在硫酸铜的浓度上，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须先将氢氧化钠完全消耗之后，才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸先要和氢氧化钠反应，然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生；
D、硫酸和硝酸钡反应即生成难溶的硫酸钡沉淀，故无法体现出中和反应的发生，故D不能判断中和反应一定发生。故选D
点评：此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
探究酸和碱之间的反应是否发生的方法有多种
酸碱一般是中和反应测定酸和碱之间反应一般是用温度计去测试。中和反应一般会放出大量热量，水温会升高许多。这就可以证明发生反应。
为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方
【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H 2 O【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想3不合理；【实验方案】（1）氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此溶液中滴加几滴氯化铁溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．【推论与分析】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在盐酸；故猜想1成立（3）①氢氧化钠的物质的量= 20g×10% 40g/mol =0.05mol②设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为 xHCl+NaOH=NaCl+H 2 O1 1x 0.05mol 1 x = 1 0.05mol X=0.05 （mol）HCl%= 0.05mol×36.5g/mol 25g ×100%=7.3%答：25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%故答案为：【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H 2 O【假设猜想】猜想3或3【实验方案】NaOH 产生气泡【推论与分析】①将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂②NaCl与AgNO 3 反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在猜想1或1（3）①0.05mol②7.3%
为探究酸碱中和反应，同学们进行了如下实验：将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，再滴入酚酞溶液，发
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（1）反应后的溶液滴入酚酞试液后不变色，证明该溶液不显碱性，故猜想②不合理；故填：②；（2）证明酸性物质的存在，可加入金属锌粒，若能产生气泡，证明反应后的溶液中还有剩余的盐酸；故填：锌粒；气泡．（其他合理答案也可）
某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，
实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液溶液变红猜想三成立拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良，故填：熟石灰．
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