在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．（1）刚用小刀切开的金属钠
（1）钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为：银白；变暗；4Na+O2=2Na2O；（2）切下来的金属钠块要用滤纸吸干煤油，故答案为：滤纸；（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性，而手上会有少量的汗渍，所以直接用手拿，会腐蚀手，应该用镊子，故答案为：镊子；Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性；（4）金属钠块投入水中后，钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，密度比水小，所以钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，故答案为：反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小；（5）钠与水反应生成氢气，推动钠四处游动，所以钠小球在水面上迅速游动，这是因为反应生成气体，故答案为：反应生成气体；（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故答案为：红色；Na与水反应生成强碱氢氧化钠；（7）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（8）钠与氧气加热生成过氧化钠，其反应的化学方程式为：2Na+O2 △ . Na2O2，故答案为：2Na+O2 △ . Na2O2．
在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）A．钠的熔
A．钠与水反应是放热反应，放出的热量能使钠融化，说明钠的熔点较低，故A错误；B．钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小，故B错误；C．金属钠与水反应的实验现象是：浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失．这些实验现象均与钠的硬度无关．能说明钠的硬度小的是那可以用小刀切割．故C正确；D．钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强，故D错误；故选C．
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