氯气与硫酸反应

氯气和硫酸是否反应?如题。

我好像记得有这样一个反应方程式吧 cl2+SO2+H2O=H2SO4+HCL S不能再被氧化了 所以如能发生反应那么S只能被还原 可如果S被还原 便马上发生上述反应 S又重新被氧化成了H2SO4 综上 cl无法和H2SO4反应。。。

求采纳

氯气与浓硫酸反应吗,方程式是什麽?

氯气与浓硫酸不反应

为什么浓硫酸不和氯气反应为什么浓硫酸不会氧化氯气

氯气最外层电子为7,处于稳定状态,失去电子后化合价显示为+1 +2 +3 +4 +5 +7,也就是被氧化后显示的价态。硫酸中硫元素处于+6价态,也就是最外层电子处于0而次外层满荷8个电子代替了最外层电子,现对于被氯气氧化来说也是是极其稳定状态,只能得到电子来平衡外层电子结构,对于两者都不愿意失去电子,其反应进行难度是比较大的,故平常状态不反应。

某研究性学习小组查阅资料得知:漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质

(1)Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO 4

.

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O   转移电子

2 mol        2NA

1mol          NA

故答案为:NA

(2)反应物的状态为固体和液体,反应条件是加热.

故选丁.

(3)夹住橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,如果漏气,分液漏斗内压强减小,水面会下降,否则不含下降.

故答案为:a,液面(水面)不下降.

(4)漏气有氧化性,能置换出碘单质,

故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-

(5)氯气有氧化性,亚硫酸钠有还原性,氯气和亚硫酸钠能发生氧化还原反应,生成硫酸钠和盐酸.

故答案为:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

(6)氯气有毒,不能直接排空,因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸能和碱反应,从而达到吸收氯气的作用.故答案为:氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液; 吸收多余的氯气,防止污染空气.

(7)三价铁离子和硫氰化钾反应,使溶液变成血红色.

故答案为:取装置D中的溶液于一支洁净试管中,滴加适量的KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明有FeCl3生成.

氯气与硫代硫酸钠怎么反应?

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl

“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学设计了如图所示的实验装置请回答:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4

.

Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②,故答案为:②;

(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气,

故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶;

(3)氯气把 SO32-氧化为SO42-,自身被还原为Cl-,反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;

(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸,酸性盐酸>碳酸>次氯酸,氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸,故答案为:盐酸.

亚硫酸与氯气反应

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

氯气 和氢硫酸溶液反应

氯气的化学性质非常活泼,在非金属中仅次于氟和氧。有强氧化性;可以把硫化氢的硫原子两个负电荷夺走

氢硫酸的化学性质:能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀,可用于分析化学中。用于纺织及制革,以及制取其他硫化物

1、硫化氢的物理性质:无色,有臭鸡蛋气味的气体,有毒。

氢硫酸储罐

2、硫化氢的分子结构:为极性分子。

为什么浓硫酸通入次氯酸钠会生成氯气

反应原理:次氯酸钠是“强碱弱酸盐”,在酸性溶液中发生“水解”生成 次氯酸 。接着不稳定的次氯酸发生分解反应放出氯气。

反应方程式:3H2SO4+6NaClO=3Na2SO4+2HCl+2H20+2Cl2+2O2

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