无机化学 热力学基础 有哪些基础内容
无机化学 热力学基础 有哪些基础内容
如果看字面的话，无机化学应该是与有机化学相对，应该是一门“研究无机物的学科”。但是只要翻一翻无机化学的教材，其中包含的通常以下部分或者全部内容的组合：
早期化学现象和理论+元素知识+量子化学基础+热力学基础+配合物理论（其实也是量子化学的应用）
所以说无机化学的知识结构几乎是四大化学里面最不系统的。而从研究趋势来讲，目前即使是自称无机化学的研究组，仅仅只做无机物研究的也很少。原因主要有以下两个：
从实验层面，有机化学可以提供给无机化学家借鉴的东西太多了。有机化学家在化合物合成和官能团修饰等方面积累了丰富的经验。大自然已经暗示了，最适合用来构筑结构丰富多样的化合物的元素是碳。所以对于无机化学家而言，更为便捷的研究思路是采用有机化学中已有的技巧和方法合成出有机化合物，再通过配位作用或其它相互作用和无机物（如金属离子等）组合为新的化合物。又因为有机化合物易于修饰的特点，所以要改变这些新化合物的性质又变得相对容易。
从理论层面，目前几乎所有的化学理论追根溯源的话，其基础都是量子力学+统计力学。所以无机化学家如果要深入了解现有的无机化学理论，或者创立新的无机化学理论，都一定需要找到其理论在量子力学或者统计力学的层面的解释。所以，可以说根本就无所谓独立的无机化学理论，无机化学家能做的就是把量子力学和统计力学应用到无机化学的研究中。
总结来说就是，无机化学的现状是，在实验层面努力借鉴有机化学和生物体系的经验，理论层面则依赖于量子力学和统计力学，所以显得非常缺乏学科的独立性，但毫无疑问的是，无机化学一定还在发展。
[物理]热力学基础
你说的是P-V图中吧。1。等温线：P*V为定值，所以等温线为反比例函数图线，当然不可能相交。2。绝热线：P*V的r次方为定值所以也是不会有交点的。3。假设有不止一个交点。相邻的两个交点A,B之间会出现一个封闭图形。从等温线看A到B发现系统吸热并完全转变为对外的攻，再从绝热线B到A外界对系统做功，这个回路的含义即是吸热做功，并不产生其他变化。与热二定律矛盾（：不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。）
大物热力学基础题 50分
故而Ta=Tc，外界做功等于放热，所以Q2=3,b.78*10^4
因此效率h=1-Q2/(5R/,c三点的温度为Ta假定气体总量为n摩尔,由于ca为等温过程:
Q1=（Cv+R）(Eb-Ea)/Cv=3*10^4*（7R/2）/2）
ca等温过程更简单.这个过程叫定温；绝热过程吸热DQ=0，DW=-DE=nCvDT，是大学物理中求解热力学循环的重要一步。
因为等体过程做功DW=0；等温过程内能增量DE=0， DW= DQ=nRT*ln（V2/V1）
对于你这个题目，Cv=5R/；等压过程DW=nRDT,Tb,Tc;2，Cp=Cv+R=7R/2, a，由于bc绝热，所以吸热总量Q1就是ab等压吸热，吸热DQ=DE=nCvDT，吸热DQ=n（Cv+R）DT，内能增量DE=nCvDT
大一无机化学热力学基础问题
ΔHØ分别为40KJ和2KJ；ΔGØ 分别为0和38KJ；
ΔSØ分别为76.5J·mol-1·K-1和-68.8J·mol-1·K-1
在化学热力学基础中Vb什么意思
不能自发进行，就人为增大反应物能量，让反应进行，是否可以?
“研究一个在热力学上不能发生的化学反应是没有意义的”又是什么意思
大学物理热力学基础里面P/V图像里纵坐标 为p/atm是什么意思啊？单位是什么？
1atm=1.0×10∧5Pa
中学学习的Q=cm(t2-t1)是热量的公式，但是大学里的热力学基础里Q=△E+W(对外部做功)
恩，你说的没错（严肃脸）。前者主要是引入比热容的概念，通过温度变化来计算物体的内能变化，自然不考虑物体对外界做工或者外界对物体做工。
热力学基础(二) 请问系统净功是把每一段功加起来，而净热不是所有的加起来？为什么Qbc不加？（左边
图的字不清楚，我看到的是y轴为压强，x轴为体积。a->b是降压膨胀,b->c 等压的压缩 c->a 是等容加压。单纯看"净"(net)广泛指的就是加总(sum it up)，所以净功是加总所有过程的功，同样地，净热就好像是加总所有过程的热。由 W(功) = pdV 净功为图上围成的面积，即 600 J。再借助热力学第一定律，(能量守恒定律)。Q = dela(E) + W 去计算出来的。一循环过程的净热(Q)不应该也是 600 J 吗? 你的问题应该是上述吧?!
不过别忘了，"热"还有一个特性，那就是热力学第二定律，也是第一定律没讲的，热的走向(即运动)，热 是"单行道"，只能从高温走向低温 ! 所以在图上为一个热机循环系统，只能加总"正"的。当然，如果从卡诺高低温图来看，会更直观。另一方面，仔细看"热"，是能量(E)吗? 不是的，是"能量转换"，所以第一定律里的 Q 就不取差值了。
热力学的内容简介
本书是为满足国内工科院校材料专业学生了解和掌握热力学原理和应用而引进出版的。热力学是理工科，比如物理、化学、工程等学科的重要基础课程之一。在美国大学工学院的基础课程里，热力学是机械、化工、航空、环境、材料等工程专业的必修课。 Thermodynamics是为美国工学院本科生二年级的学生设置的普通热力学课程，内容主要分三个部分：第一部分为热力学的基础部分，阐述了热力学第一、第二定律、熵的统计学解释、热力学参数。第二部分主要讨论了最基本的热力学关系，如能量平衡、热机和卡诺循环、不可逆过程、混合气体行为、扩展的热力学关系等。该部分还讨论了相与相平衡、气体与液体的行为以及相图的概念。第三部分介绍更接近实际的化学反应、化学平衡、气体循环，以及与此相关的实际应用。这个部分结合工程科学的实际，强调热力学与工业应用的关系，并以热力学的理论为基础讨论工程热力学概念和行为，比如燃料电池、制冷、热机等。本书条理有序、结构清晰、内容丰富，十分适于一般工学院的热力学导论课程。同时，它也适用于相关专业的同类课程的参考。尤其本书所给出的思考作业题，内容十分广泛，而且突出重点，切题实用。本书出版时，针对国内教学特点对本书15，16两章做了删节。
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