二氧化碳的性质和制取

如何做好“二氧化碳的制取和性质”实验

块状大理石

1:1盐酸

装置密封

用下图的实验装置可制取二氧化碳气体,并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题: (1)指出装置A中的错误之处:①_________; ②_________________。(2)纠正错误后,完成以下实验内

(1)①药品使用稀硫酸;②长颈漏斗下端未插入液体中

(2)①CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;

②气密性;

③d;澄清石灰水变浑浊

④下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡后熄灭;不能燃烧也不支持燃烧,密度比空气大

为了研究CO2的性质,需要制取并收集干燥的CO2气体.以下是老师提供的一些实验装置.请回答以下问题:(1)制取并收集干燥的CO2气体,可采用的装置组合是______(填字母);(2)实验室

(1)A装置为制取装置,所用漏斗为分液漏斗,这种漏斗的优点是可以控制液体的滴加速度;干燥二氧化碳气体应该用D装置,利用浓硫酸的吸水性,不能用氢氧化钠溶液,因为NaOH溶液能和二氧化碳反应;收集二氧化碳气体只能用向上排空气集气法,因为二氧化碳气体密度比空气大,且能溶于水.

(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(3)设需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

100                 44

80%×x              1.76g

100

80%×x

=

44

1.76g

x=5g

答:需含碳酸钙80%的石灰石的质量为5g;

(4)实验中气体无法收集满,则可能的原因是:药品量不足或气密性不好等

故答案为:(1)A、D、B      (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑      (3)5g;(4)药品量不足或气密性不好等

按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质,回答下列问题: (1)用装置A来制取二氧化碳,所用药品为_______和_______。(2)若用装置B检验二氧化碳,装置B中发生反应的化学方

(1)石灰石(或大理石);稀盐酸

(2)CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O

(3)紫色石蕊试液

(4)“略”(提示:把二氧化碳倒入放有蜡烛的烧杯中,蜡烛的高度不同)

化学CO2实验室制取及性质报告册

实验室制取二氧化碳及探究性质的实验

实验时间:年月日

实验人:

一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳

实验器材:大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶

实验药品:稀盐酸、石灰石(碳酸钙)

实验步骤:1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好;

2.将导管通入水槽,检查装置的气密性;

3.在试管中用药匙装入少量石灰石,并倒入适量稀盐酸,体积不超过试管容积的三分之一;

4.塞上橡皮塞,将导管通入集气瓶中,使用向上排空气法收集二氧化碳,一段时间后取出导管,用毛玻璃盖住瓶口,共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳;

5.将点燃的木条放在集气瓶口,木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满。

实验原理:

二、验证二氧化碳的物理性质

实验器材:烧杯、阶梯蜡烛

实验药品:收集到的一集气瓶二氧化碳

实验步骤:1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛;

2.将集气瓶口的毛玻璃移开,顺着烧杯口将集气瓶倾斜,使二氧化碳气体进入烧杯。

实验现象:第一次实验时,上面的蜡烛先熄灭,下面的蜡烛后熄灭;第二次实验时,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭。

现象分析:由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体,所以上面的蜡烛先熄灭,下面的蜡烛后熄灭;第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体,由于二氧化碳的密度比空气大,故二氧化碳沉入烧杯底部,下方的蜡烛先熄灭。

实验结论:1.二氧化碳一般不支持燃烧;2.二氧化碳的密度比空气大。

三、验证二氧化碳的化学性质(1)

实验药品:收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水

实验步骤:1.将矿泉水瓶瓶口打开,迅速倒入适量的水,然后迅速盖上瓶盖;

2.拿住瓶盖进行震荡并观察。

实验现象:二氧化碳气体和水反应,生成一种极不稳定的液体,此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。

实验猜想:生成的液体有可能是碳酸,而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。

实验结论:二氧化碳能和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:

CO2+H2O==H2CO3

而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:

H2CO3==CO2+H2O

四、验证二氧化碳的化学性质(2)

实验器材:水槽、酒精灯

实验药品:收集到的一集气瓶二氧化碳、用石蕊试液染成紫色的干燥纸片

实验步骤及现象:1.移开集气瓶口的毛玻璃,用镊子夹持纸片放入集气瓶中,纸片微微变红;

2.将纸片放在点燃的酒精灯上烘烤,之后纸片重新变回紫色;

3.将纸片蘸水之后重新伸入装有足量二氧化碳的集气瓶中,纸片明显变红。

实验猜想:石蕊试液和二氧化碳反应不明显,而蘸水之后反应明显,有可能是石蕊试液可以和碳酸反应。

五、实验小结:

这次的实验要在有限的时间内完成多个实验,不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验,所以整个过程还算顺利。在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契,经常出现不知道下一步该干什么的情况。收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误,这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强,今后学习化学不仅要注重理论的学习,更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训,好好预习并准备实验,不要在实际实验的时候浪费时间。...余下全文>>

用图装置可以探究二氧化碳的制取和性质.下列关于该实验的叙述正确的是(  )A.侵有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.粗铜丝能控制反应的发生和停止C.产生的二氧化碳不可用浓硫酸干

A、反应生成二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性,能使紫色石蕊变红,所以浸有紫色石蕊试液的棉花会变红,故A错误;

B、将粗铜丝往下放是石灰石与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,往上提是石灰石于稀盐酸脱离则反应停止,所以粗铜丝能控制反应的发生和停止,故B正确;

C、二氧化碳不与浓硫酸反应,故二氧化碳能用浓硫酸干燥,故C错误;

D、本实验并不能证明二氧化碳于空气的密度的相对大小,故D错误

故选:B.

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