高锰酸钾在酸性条件下

高锰酸钾的氧化性为什么在酸性条件下

高锰酸钾的氧化性为在酸性条件下最强

含氧酸根离子，被还原是，有氢离子参加，所以酸是反应物，

酸度越高，高锰酸钾的氧化性越强。

高锰酸钾和双氧水在酸性条件下怎么反应

在酸性环境（如硫酸）下只有一种答案：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑

如酸性不够（微酸性或弱碱性）则发生：

2KMnO4+3H2O2+H2SO4==2MnO2+K2SO4+4H2O+3O2↑

同时生成的MnO2还会催化H2O2分解

强碱性环境：

2KMnO4+H2O2+2KOH==2K2MnO4+2H2O+O2↑

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KM

（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4-为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，

故答案为：2：5；

（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，

故答案为：浓度；稀释硫酸．

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ ...高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4

A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故A错误；

B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；

C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故C错误；

D．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=

10×1mol

=1.25mol，故D错误；

故选B．

高锰酸钾与过氧化氢溶液的反应，应该是在酸性条件下还是碱性呢？

高锰酸钾：在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，依次减弱。酸性中为强氧化性(最强)，反应后生成二价锰离子；中性生成二氧化锰；碱性生成锰酸根.在酸性条件下，其稳定性最强，通常用于检测气体(如甲烷乙烯等)的稳定性，稳定性差的气体可使酸性高锰酸钾褪色。

初高中阶段一般学习的是酸性的高锰酸钾反应的，酸化用的是H2SO4

酸性的方程式是：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

离子方程式:

5H2O2+2MnO4- +6H+ ==2Mn2+ +5O2↑+8H2O