什么是热力学概率
热力学概率Ω：
任一宏观状态所对应的微观状态数称为该宏观状态的热力学概率,用Ω表示
（1） 对于孤立系统,在一定条件下的平衡态对应于Ω为最大值的宏观态.
（2） 一个不受外界影响的"孤立系统",其内部发生的过程,总是由Ω小的状态向Ω大的状态进行,直到达到Ωmax.
（3） 热力学概率Ω是分子无序性的一种量度:Ω与分子的无序性成正比.
说明：孤立系统中进行的宏观过程总是沿着系统的热力学概率Ω增大的方向进行,最终达到热力学概率为Ωmax的平衡态,但并不是说热力学概率Ω小的宏观状态不可以出现,只是它出现的概率非常非常小,几乎观察不到.
关于大物上,热力学概率 的 一些 问题1,举个例子,一个系统20个分子,某一宏观状态左边9,右边11,那么耳机（热力学概率那个,很像耳机）=C20 9 对不 书上也是这么写的（附图）如果对,那么耳
1）
“Ω就不是成指数增长了,为什么还有S=klnΩ这一公式?”
——Ω本来就与什么指数增长毫无关系!S=klnΩ这个公式是将两个概念联系起来——系统的熵S与系统的微观状态数Ω的对数成正比.
2）
“一个系统20个分子就是2^20?”
——当然不是啦!唉,你显然没能理解统计物理的基础,我也没法细说,因为内容较多,你得自己好好看书!这是基本内容,统计力学的书上一定有相关的内容.我只能提醒你：微观状态数与粒子的全同与否、是玻色子还是费米子（若全同）、系统的能级如何、各能级的简并度如何、粒子在各能级上怎样分布、或者粒子在相空间中如何分布等都有关系,不是你那样简单就能算出来的!
“Ω的最大值实际上=该系统在给定条件下所有可能微观状态数”
——这句话叙述上有问题,应为“出现几率最大的分布（即玻尔兹曼分布,对应于一个宏观状态,它其实就是一个热平衡状态）所对应的Ω实际上=该系统在给定条件下所有可能微观状态数”.注意“实际”二字,实际系统包含大量的粒子,此时,玻氏分布相应的Ω比其他所有可能的分布相应的Ω的总合还大得多,所以有上面那句话.如果粒子数目不大,那上面那句话就不对了.
3）
你说的对,那样熵就是不确定的!刚开始就是这样的状况,实际中影响不大（因为通常关心都只是熵的变化量,而不是其绝对量）,只要分得足够细.有了量子论后,与N个的粒子（r个自由度）相应的N*r维相空间的最小空间元的体积是h^r（h是普朗克常数）,这样,熵就能确定了.
4）
注意定义：某一宏观状态所对应的微观状态数目,称为该宏观状态的热力学概率.
可见热力学概率的实质是微观状态数,这个数目当然是不小于1的；这与普通的不大于1的概率的概念是不同的!
也许就是为了避免你那样的混淆,实际上我学的那本书上根本就没有“热力学概率”这个概念（上面那个定义我是网上差到的）,直接就用“微观状态数”这个概念.
5）
“S=S1+S2,因为Ω=Ω1Ω2,为什么呢?”
——就是因为S=klnΩ这一公式啊!Ω=Ω1Ω2两边取对数并同乘k得：klnΩ=kln(Ω1Ω2)=klnΩ1+klnΩ2,这就是S=S1+S2.
“Ω1=w1^n1,Ω2=w2^n2,Ω=(w1+w2)^(n1+n2)?”
——你这个算法是不对的,参见“2）”中的说明.多说一点：系统总是在给定能量下计算相关的Ω,你那样算就不能保证所有可能微观状态所对应的总能量是相同的.
6）
“定义一样就是一个量?”
——这是当然啦!科学定义是严格的,定义与物理量是一一对应的,不像日常生活中不同的人可以有相同的名字、同一个人又可以有不同的名字……也可能我没理解你这一问到底想问什么,请再说清楚些.
热力学第二定律怎样理解?
第一,热力学第二定律的表述（说法）虽然繁多,但都反映了客观事物的一个共同本质,即自然界的一切自发过程都有“方向性”,并且一切自发过程都是不可逆的.
第二,热力过程的方向性,是可以用“熵”来衡量的,也即孤立系的一切实际过程,其总熵是增加的,理想条件下（即可逆）,总熵不变.
现以最常见的热力学二种说法进行理解.
1、克劳修斯说法（1850年）：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体.
解释：
（1）这里需要强调的是“自发地、不付代价地”.我们通过热泵装置是可以实现“将热从低温物体传向高温物体的”,但这里是付出代价的,即以驱动热泵消耗功为代价,是“人为”的,是“强制”的,不是“自发”的.所以,非自发过程,如热从低温物体传向高温物体,必须同时要有一个自发过程为代价（这里是机械能转化为热能）为补偿,这个过程叫“补偿过程”.
（2）非自发过程（如热从低温物体传向高温物体）能否进行,还要看花的“代价”是否够,就是总系统（孤立系）的熵必须是增加的,或可逆下总熵不变.也就是说,如果投入的“代价”不够的话,非自发过程是不能进行的,或是进行得不够彻底（不能达到预计的状态）.孤立系总熵变不小于零,非自发过程才有可能进行.
2、开尔文－普朗特说法（1851年）：不可能制造出从单一热源吸热,使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发电机.
解释：
（1）这里强调的是“不留下其他任何变化”,是指对热机内部、外界环境及其他所有（一切）物体都没有任何变化.
开尔文－普朗特说法说明了热转化为功,必须要将一部分热量转给低温物体（注意,这可是一个自发过程,高温向低温传热哦）,也即必须要有一个“补偿过程”为代价.
（2）热全部转化为功,是可以的,但必须要“留下其他变化”.如等温过程中,热可以全部转变成功,但这时热机内部工质的“状态”变了（即工质不能回到初始状态.其实,这样的热机实际上是不存在的）,是留下了变化的.
总之,要正确理解热力学第二定律,以下几点是需要把握的：
1、上述热力学第二定律的两种表述及其等效性；
2、卡诺循环与卡诺定理、卡诺效率,且 ηT≤ ηC；
3、克劳修斯积分等式和不等式；
4、熵的过程方程式：dS≥dQ/Tr；
5、孤立系统熵增原理：△Siso=∑△Si=Sg≥0；
6、闭口系（控制质量）熵方程：dS=dSg+dQ/Tr；（开口系也要掌握好）
7、能量贬值原理：dEx,iso≤0；
8、熵产与机械能（火用）的损失关系：I=To×Sg .
怎么理解热力学第二定律是一条几率定律???
第一，热力学第二定律的表述（说法）虽然繁多，但都反映了客观事物的一个共同本质，即自然界的一切自发过程都有“方向性”，并且一切自发过程都是不可逆的。
第二，热力过程的方向性，是可以用“熵”来衡量的，也即孤立系的一切实际过程，其总熵是增加的，理想条件下（即可逆），总熵不变。
量子力学和统计热力学都有随机的概念，这二者什么关系？
统计热力学的概率是宏观概率，认为单个粒子的运动是确定的，大量粒子出现概率性。量子力学是微观概率，认为单个粒子的运动是概率的，大量粒子出现确定性。
熵的计算公式中S=KLNW中，W是什么，在大一无机及分析化学中，书中对熵的公式中的W解释为微观状态数，又说微观状态数是大量质点的体系经统计规律处理而得到的热力学概率，而在我理解
微观状态数是指一种体系的可能出现的微观状态的数目，而不是大量质点的体系经统计规律处理而得到的热力学概率。
追问：
可是书上原话就是这样的，我无法理解，请帮我解释一下
回答：
就算是，也应该是热力学几率吧。另外一种是数学几率（小于1）
热力学几率是指某种事件可能出现的微观状态方式数。
我的书上是这样写的。如四个可以分辨小球放入两个可以辨别的箱中，共有16种方法。
如果每个箱中放入两个，那么就有4！/(2!*(4-2)!)=6种，即是微观状态数是6.
而这一种放法的数学几率是6/16=3/8.
追问：
那么请问一个热力学体系的微观状态数是不是确定的呢
回答：
对于某一个确定的热力学体系,它的微观状态数是确定的.
追问：
那么温度的改变是否会改变微观状态数呢
回答：
不会，因为微观状态数与温度无关的。
追问：
那升温熵变大怎么解释
回答：
熵，物理意义是指体系的混乱度，当温度越高时，体系是不是越混乱？所以熵增大！
以上是转自2009年别人的回答，给你作个参考。（我很纳闷，为什么你的提问跟人家一模一样？）
一道有关麦克斯韦波尔兹曼能量分布的热力学问题求两个分子总动能在E到dE之间的概率，fE=2(E/pi)^1/2×(1/KT)^3/2×exp（-E/KT),一个分子我会求，但现在变量是两个分子E之和，怎么求？
若两个分子无相互作用联合概率分布即两概率分布相乘.
热力学第二定律的微观解释就是熵增加对吗?
热力学第二定律的微观解释：
1、从分子运动论的观点看，作功是大量分子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。2、热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。
3、熵的增加表示系统从几率小的状态向几率大的状态演变，也就是从比较有规则、有秩序的状态向更无规则，更无秩序的状态演变。熵体现了系统的统计性质。
熵(entropy)是什么
简单来说，熵是表示物质系统状态的一种度量，用它老表征系统的无序程度。熵越大，系统越无序，意味着系统结构和运动的不确定和无规则；反之，，熵越小，系统越有序，意味着具有确定和有规则的运动状态。
熵的中文意思是热量被订度除的商。负熵是物质系统有序化，组织化，复杂化状态的一种度量。
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