镁能在二氧化碳中燃烧

一：镁为什么可以在二氧化碳中燃烧

这个现在不能说明燃烧不需要氧气。燃烧,俗称着火,系指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应,通常伴有火焰、发光和发烟现象.燃烧具有三个特征,即化学反应、放热和发光.　　物质燃烧过程的发生和发展,必须具备以下三个必要条件,即：可燃物、氧化剂和温度（引火源）.只有这三个条件同时具备,才可能发生燃烧现象,无论缺少哪一个条件,燃烧都不能发生.但是,并不是上述三个条件同时存在,就一定会发生燃烧现象,还必须这三个因素相互作用才能发生燃烧.狭义的燃烧一般需要氧气参加。随着反应范围的扩大，燃烧有时候也不需要氧气参加，例如，Mg,Na等在CO2、SO2中燃烧，氢气在氧气中燃烧。方程式如下：2Mg+CO2==2MgO+C；2Mg+SO2==2MgO+S；H2+Cl2==2HCl等

二：镁条在二氧化碳中燃烧是什么反应

属于氧化还原反应，化学反应方程式2Mg+CO2=点燃=2MgO+C，这里镁被氧化为氧化镁，二氧化碳被还原为碳单质。