亚硝酸钠溶解度曲线

一：如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：（1）KNO3、NaNO2、NaCl三

（1）根据溶解度曲线可知三种物质的溶解度受温度的影响最大的是硝酸钾；故答案为：KNO3；（2）KNO3与NaNO2的溶解度在60℃时交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相同；故答案为：60℃；（3）60℃时KNO3与NaNO2的溶解度相等，根据饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%可知：物质的溶解度相同则饱和溶液中溶质的质量分数也相同；故答案为：等于；（4）观察溶解度曲线可知：20℃时NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，且NaCl的溶解度小于50g，NaNO2的溶解度大于50g；所以20℃时，取两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是NaCl，NaNO2固体完全溶解依然不饱和；故答案为：NaCl；不饱和．

二：亚硝酸钠的结构式图片，还有亚硝酸钠的分子图片... 速度在线等...

（1）根据溶解度曲线可知三种物质的溶解度受温度的影响最大的是硝酸钾；

故答案为：KNO3；

（2）KNO3与NaNO2的溶解度在60℃时交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相同；

故答案为：60℃；

（3）60℃时KNO3与NaNO2的溶解度相等，根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：物质的溶解度相同则饱和溶液中溶质的质量分数也相同；

故答案为：等于；

（4）观察溶解度曲线可知：20℃时NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，且NaCl的溶解度小于50g，NaN畅2的溶解度大于50g；所以20℃时，取两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是NaCl，NaNO2固体完全溶解依然不饱和；

故答案为：NaCl；不饱和．

三：NaNO 2 （亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，请根据图像和有关信息回答下列问

（1）NaNO 2 ＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO 2 ＞NaCl＞M （4）① 可行 ②分别取少量的NaNO 2 、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO 2 ，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO 2 ，不变者为NaCl）（或其他答案合理均可）

四：（1）NaNO 2 （亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下

（1）①NaNO 2 ＞NaCl＞M ② M ③ NaNO 2 ＞NaCl＞M （2）①烧杯 加快溶解的速率 ② 药品和砝码的位置放反了 ③100 ④④②①⑤③ 试题分析：（1）①根据溶解度曲线可以比较在同一温度下，不同物质的溶解度的大小，在t 2 ℃时NaNO 2 、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO 2 ＞NaCl＞M，②当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发），意味着这种物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以结合图中溶解度曲线的变化情况，可以推知该饱和溶液中的溶质是M，③分别将NaNO 2 、NaCl和M的饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃时，因为NaNO 2 、NaCl这两种物质的溶解度随温度的下降溶解度降低，所以它们有溶质析出，溶质质量分数比t 2 ℃时要低，但明显在t 1 ℃时NaNO 2 的溶解度还是比NaCl的溶解度要大，对于都为饱和溶液的NaNO 2 、NaCl，NaNO 2 的饱和溶液溶质质量分数显然比NaCl的饱和溶液溶质质量分数要更大，而对于M的饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃时，它却由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂和溶液质量均没有变化，所以溶质质量分数也没有变化，仍然是在t 2 ℃时的溶质质量分数，明显比NaNO 2 、NaCl在t 1 ℃时的要低，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO 2 ＞NaCl＞M（2）①配制溶液的步骤：计算，称量，量取，溶解，所用的仪器：天平，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，滴管，其中玻璃仪器烧杯，玻璃棒，量筒，滴管，玻璃棒的作用是：加快溶解的速率 ②天平在使用的时候要遵守“左物右码“的原则，而在图中操作中明显把位置弄反了，所以错误，③在选择量筒的时候，为了减少误差，所以我们选择的时候要根据量筒不超过最大量程范围一次性量取的原则来选择，配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，经计算需要NaCl固体质量是5g，水的质量是95g，根据水的密度，可求出所需水的体积为95ml，所以应选择100ml的量筒量取所需要的水