过氧化钙分解

一：过氧化钙晶体分解的化学方程式

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

二：过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出

（1）图2中仪器X为球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案为：球形冷凝管；（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提高的过氧化钙的产率，故答案为：中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行；（3）由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，故答案为：减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）；（4）A．热水：过氧化钙在热水中溶解度较大，降低了过氧化钙的产率，故A错误；B．冷水：过氧化钙极微溶于水，且杂质都易溶于水，可用冷水洗涤过氧化钙，故B正确；C．乙醇：过氧化钙不溶于乙醇，但是杂质不溶于乙醇，且提高了成本，故C错误；D．乙醚：过氧化钙不溶于乙醚，但杂质也不溶于乙醚，且乙醚成本较高，故D错误；故答案为：B；（5）过氧化钙具有强氧化性、能够与水反应，所以贮存过氧化钙时应该密封保存，且不能与易燃物接触，否则容易发生爆炸，故答案为：密封（或防潮、避免与易燃物接触等）；（6）根据表中消耗高锰酸钾溶液的体积数据可知，第三次数据与其它三组误差较大，应该舍弃；则滴定中消耗酸性高锰酸钾的平均体积为：19.98+20.02+20.003mL=20.00mL，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，KMnO4反应后生成Mn2+，化合价降低7-2）=5价，CaO2被氧化成氧气，化合价从-1升高到0价，至少升高：[0-（-1）]×2=2，根据化合价升降相等可得反应的关系式：2KMnO4～5CaO2，则每次称取0.4000g样品中含有的过氧化钙的物质的量为：n（CaO2）=52×n（KMnO4）=0.002mol×52=0.005mol，所以该样品中过氧化钙的纯度为：72g/mol×0.005mol0.4000g×100%=90.00%，故答案为：90.00%；（7）A．烘烤时间不足，样品中含有杂质水分，导致样品中过氧化钙的纯度偏小，故A正确； B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液，标准液被蒸馏水稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，计算出的过氧化钙的纯度偏大，故B错误；C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据关系式计算出的过氧化钙的质量偏大，过氧化钙的纯度偏高，故C错误；D．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，导致标准液浓度偏高，滴定过程中营养样品中过氧化钙的物质的量不变，则消耗的标准液体积偏小，测定的过氧化钙的纯度偏小，故D正确；故答案为：AD．

三：过氧化钙晶体（CaO 2 ·8H 2 O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改

（1）3FeCO 3 +10H + +NO 3 - =3Fe 3+ +NO↑+3CO 2 ↑+5H 2 O（2）CaCl 2 +H 2 O 2 +2NH 3 +8H 2 O=CaO 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl防止H 2 O 2 分解，提高其利用率或降低CaO 2 ·8H 2 O溶解度，提高产率（3）CaO 试题分析：（1）只有反应①中的FeCO 3 与硝酸反应是氧化还原反应，反应为3FeCO 3 +10H + +NO 3 - =3Fe 3+ +NO↑+3CO 2 ↑+5H 2 O（2）该反应的反应物为CaCl 2 、H 2 O 2 、NH 3 ，故方程式为CaCl 2 +H 2 O 2 +2NH 3 +8H 2 O=CaO 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl因为H 2 O 2 受热易分解，故采用冰水冷却的方式防止其分解，提高利用率，同时温度低能较低溶解度，提高产率。（3）在加热过程中固体中钙元素的量不变，固体由2.16g加热到350℃变为0.56g，n(Ca)="2.16÷216=0.01mol" m(CaO) =0.01×56=0.56g 故该固体为CaO（这样的解法是一种猜测，该题可以先计算失去全部结晶水时质量，再由此计算质量差得出化学式）

四：过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．（1）[制备CaO2]工业制备过氧化

（1）Ca（OH）2和H2O2反应生成CaO2?8H2O，而在120℃时会完全分解为CaO2和水，所以该化学反应方程式为：Ca（OH）2+H2O2 加热 . CaO2+2H2O；（3）①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；②液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；（③）由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧气的质量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．设样品中过氧化钙的质量为x．2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144 32x 0.032g144x=320.032g解得：x=0.144g样品中过氧化钙的含量=0.144g0.2g×100%=72%；答：样品中过氧化钙的含量为72%．④氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO2含量=9m?n2w×100%变小，从而使测定结果偏小．故答案为：（1）Ca（OH）2+H2O2 △ . CaO2+2H2O（2）酚酞；变红；（3）①不变；②下移；③72%；④因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水．

五：过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸

（1）完全反应后的生成物中有可溶性的物质也有不溶性的物质，所以分离不溶性的固体和溶液的方法是过滤，滤液中含有氯化铵，从溶液中获得晶体应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大造成误差，故答案为：移动漏斗保持左、右两侧液面相平；（3）根据题意知，小试管中产生的气体是氧气，设过氧化钙的质量是x，2CaO 2 △ . 2CaO+O 2 ↑144g cLx 10 -3 （b-a）L x= 0.144(b-a) c g 过氧化钙的质量分数= 0.144(b-a) c m ×100% = 14.4(b-a) mc % ，故答案为： 14.4(b-a) mc % ；（4）a、气体有热胀冷缩的性质，未经冷却导致气体读数偏大，使测定的结果偏高，故正确；b、反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水，导致气体压强变大，读数偏小，使测定结果偏低，故错误；c、仰视时导致读数偏小，测量气体体积偏大，使测定的结果偏高，故正确．故选ac．