稀硫酸的性质

一：稀硫酸的化学性质

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质 稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。 稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液

二：浓硫酸与稀硫酸性质不同的本质原因是什么

浓硫酸与稀硫酸性质不同的本质原因是组成不同。

浓硫酸中主要存在的是硫酸分子。

稀硫酸中有大量的水存在，溶质的主要存在开工是H＋和SO42－。

这是性质不同的根本原因。

三：稀硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入 三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸" 吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 ■稀硫酸 ◆物理性质 无色无嗅透明液体