一：铬元素的物理性质及原因
铬是一种微带天蓝色的银白色金属，电极电位为负，但它有很强的钝化性能，在大气中很快钝化，显示出具有贵金属的性质，所以钢铁零件镀铬层是阴极镀层。铬层在大气中很稳定，能长期保持其光泽，较强的耐腐蚀性，在碱、硝酸、硫化物、碳酸盐以及有机酸等腐蚀介质中也非常稳定，铬层硬度高(900-1100HV)、耐磨性好、反光能力强以及有较好的耐热性，在500℃以下光泽和硬度均无明显变化，温度大于500℃开始氧化变色，大于700℃时才开始变软。
铬元素的物理性质有以下几种：
高耐磨性：经镀铬处理后的模具型腔比未处理的模具型腔光洁度效果有明显改善，有效地降低了摩擦系数，提高了模具使用寿命。模具在生产过程中因各种原因产生的拉毛等问题得到有效解决。
附着力：无论配对材料是难以加工的不锈钢，还是其他各种钢材或有色金属，只要处理得当，镀铬处理都出现了较好的附着力。
耐腐蚀性能：铬的电位比铁负，而铬本身于大气中易形成极薄的钝态膜，在潮湿大气中也很安定，能长久保持颜色，在碱、硝酸、硫化物、碳酸盐及有机酸和大多数气体中也很稳定，所以耐腐蚀性较好。
可反复处理：已经做过电镀处理的模具，因长期使用时模具的磨损，在铬层脱落前可重复多次电镀，重复电镀不破坏模具本身，只是增加剥离原电镀层所产生的费用，1t以下的剥离费用是500元左右，1～20t的剥离费用是6000元左右。
二：铬元素中主要有哪一种被rohs所限制
不知道你要做的是RoHS 6 项还是RoHS四项，如果你问的所限制的元素，哪个要求是最严格的。镉（100PPM），铅，汞，六价铬，多溴联苯，多溴联苯醚这五个的限制是（1000PPM）。
电子行业做出口的都知道，RoHS检测是一个必须的程序，各国都有相应的RoHS标准。要想知道自己的产品是否符合出口国的标准，就要找专业的第三方检测机构做测试，主要是测试产品中的六项元素有无超标，并出具报告。6项元素如下：
1、铅
2、镉
3、汞
4、六价铬
5、多溴联苯
6、多溴二苯醚
三：铬元素在不锈钢中怎么起到耐腐蚀作用的？
越少最基础的东西，也往往越是被人容易忽视的，不锈钢中的铬元素，就像空气中的氧气对人的重要性一样，我在好钢之家看到说铬是不锈钢中最基本的合金元素，其含量均在13%以上。铬元素超过13，就会在不锈钢表面形成钝化膜，防止和空气重的氧气产生氧化还原反应，导致不锈钢生锈。
四：铬元素在不锈钢中如何起耐腐蚀作用
一楼的说了一些，但一些基本的概念没有说清楚，我来补充一下。
首先要明确一点，不锈钢并不是完全不锈的。我们通常意义上的不锈钢是指能抵抗大气及弱腐蚀介质腐蚀的钢种，腐蚀速度小于0.01mm/年的不锈钢称为“完全耐蚀”，腐蚀速度小于0.1mm/年的不锈钢称为“耐蚀”。因此不锈钢并不是不能被腐蚀，只不过被腐蚀的腐蚀速度较慢而已。
回到你所怀疑的三个问题：
1）铬不能完全覆盖基体。你的这个观点应该是正确的，但是正如我们上面所说的，我们只要使其腐蚀的速度足够慢就可以了。因此，不锈钢对铬的含量都是有要求的，即铬的含量必须要达到一定的量才可以，量变到质变。
2）这里涉及到腐蚀的分类的概念。腐蚀按照其化学原理可分为两类：化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属与介质发生化学反应而使金属发生破坏的过程，如钢的高温氧化、脱碳，在石油、燃气中的腐蚀等。典型的化学反应如：4Fe+3O2═2Fe2O3
这种反应腐蚀不产生腐蚀电流，在反应表面形成一层化学生成物。致密的氧化物膜（钝化膜）能阻止进一步的腐蚀。如SiO2、Al2O3、Cr2O3 这样的氧化物，结构致密、比容大于基体，能覆盖零件的表面，化学稳定性又高，从而有效地保护金属零件阻止进一步的腐蚀。这就是你所列的一点的原理。
电化学腐蚀是金属与介质发生电化学过程而使金属发生破坏的过程，如大气腐蚀、在各种电解液中的腐蚀等。在生产实际中遇到的腐蚀主要是电化学腐蚀。在金属材料中，它是由不同种金属元素或金属材料中不同相之间的电极电位的不同构成原电池而产生的。这种原电池腐蚀是在显微组织的不同相之间产生的，故称为微电池腐蚀。电化学腐蚀的特点是：有液体电介质存在，不同金属或不同相之间有电极电位差并连通或接触，同时有腐蚀电流产生。既然电化学腐蚀是金属腐蚀更重要更普遍的形式，那么研究电化学腐蚀的速度就显得极为重要。
腐蚀速度应取决于单位时间内从阳极上溶解的金属离子数，即等于单位时间内导线中流过的电量。按照欧姆定律，腐蚀电量应和阴极之间电位差即原电池的电动势成正比。对于金属材料的电化学腐蚀，由于微电池的阴、阳极直接接触形成短路状态，根据计算，腐蚀电流应该很大，即腐蚀速度也应该很快。而实际上并没有计算的那么快。这是因为在腐蚀之后，阴、阳极的电位会发生变化，即向着电位差缩小的方向变化，使原电池的电动势减小，这种电极电位的变化称为极化。其中阳极电位向正的方向的变化称为阳极极化。产生阳极极化的原因主要是由于在腐蚀过程中形成有保护作用的钝化膜阻碍了阳极金属和溶液的直接接触，使金属形成离子的速度减慢，因而降低了阳极表面的电荷密度，从而升高了阳极的电极电位。阴极电位向负的方向的变化称为阴极极化。其原因主要是消耗电子的阴极过程受阻，使阴极的电子造成堆积，升高了阴极表面的电荷密度，从而导致阴极电位变负。由于阳极变正，阴极变负，使得两极之间的电位差缩小，所以腐蚀速度变慢。当不锈钢中几乎所有的原电池被阻止了，这材料就成了单相状态。也就是一楼所说的电池只有一个极，形成不了回路。这就是你的第二和第三个疑问的回答。
3）我们高中的化学课本中应该讲过镀锌的作用，锌的电位就比铁的低，其实铬也比铁低。通过牺牲锌，铬这些较铁更活泼的金属来提高铁的电位，从而保护铁。
至于铬对铁的电位的具体影响，有一个叫Tammann的科学家首先进行了研究，他发现，当铁基固溶体中Cr 的含量达12.5%原子比（即1/8）时，电极电位有一个突跃升高；当Cr 的含量提高到25%原子比（即2/8）时，铁基固溶体的电极电位又有一个突跃的升高。这一现象称为二元......余下全文>>
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