某校兴趣小组在实验室

一：某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在

（1）0.96 （2）81.7% 试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g　　（2）根据化学反应：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x　　　　　　　 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑　　 　　　　　　　 245 　 　96　　　　　 x 0.96g 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

二：某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g；故答案为：0.96g；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 96x 0.96g∴24596＝x0.96g，解得：x=2.45g，氯酸钾的质量分数=2.45g3.0g×100%≈81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．（3）解：反应时间为2.0min时，参加反应的氯酸钾的质量为y，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑ 245 96y 3.0g-2.10g24596＝y3.0g?2.10gy=2.3g氯酸钾的分解率=2.3g2.45g×100%=93.7%答：反应时间为2.0min时，氯酸钾的分解率为93.7%．

三：某校兴趣小组在实验中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入大试管中加热，并在

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0g-4.08g=1.92g（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 96x 1.92g24596＝x1.92gx=4.9g原混合物中氯酸钾的质量分数是4.9g6g×100%=81.7%答案：（1）1.92（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%