小刚家购买了一瓶白醋

一：小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相

（1）利用化学式中原子的个数关系解决：故答案为：1：2：1（2）解：由题知，实际参加反应的氢氧化钠质量为：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g设该瓶白醋中溶质的质量分数为xCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 60 40 x 0.4g6040=x0.4gx=0.6g则醋酸的溶质质量分数是：0.6g12mL×1.0g/mL×100%=5%答：该瓶白醋中溶质的质量分数为5%．

二：小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相

【交流反思】（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，其中待测定的醋酸的质量并没改变，因此并不会影响测定的结果；（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，所以可利用向稀释的白醋中滴加酚酞的方法，根据颜色的变化确定醋酸和氢氧化钠已完全中和；（3）随氢氧化钠溶液的滴入，白醋不断被反应而使溶液的pH逐渐增大；滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL，可知完全中和时消耗氢氧化钠溶液为40mL，因此在加入氢氧化钠溶液为40mL时，溶液的pH=7；此过程与图C所示相符；故答案为：【交流反思】（1）没有影响．因为中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应．（2）实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和．（3）C．【数据处理】设白醋中所含醋酸的质量为xCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O60 40x （45.0mL-5.0mL）×1.0g/mL×1.0%=0.4g60x=400.4g x=0.6g白醋中醋酸的含量=0.6g12.0mL×1.0g/mL×100%=5%所以，白醋中醋酸的含量与标签的标注相符

三：（6分）小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签

【实验步骤】(1)量筒【交流反思】(1)没有影响，因为溶质的质量不变(2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色【数据处理】与标签的标注相符 试题分析：【实验步骤】(1)量取液体的体积时需要用到量筒【交流反思】(1)根据酸碱中和反应的实质，我们知道，加入水只是将溶液进行了稀释，而溶质的质量并没有发生变化，故没有影响；(2) 由于醋酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以可滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液也不变色，故当二者恰好完全反应后，再滴入一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体会由无色变红色。【数据处理】解：设白醋中醋酸的质量分数为x％CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O60 4012ml×1g/ml×x% （45-5）ml×1g/ml×1.0%60：40=（12ml×1g/ml×x%）：[（45-5）ml×1g/ml×1.0%]解得，x=5由于标签上注明醋酸的质量分数≥5%，从而判断，这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符。点评：解答这类题目时，要能根据问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，再根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；最后，利用所求的该成分的质量，及所取样品的质量求出所要探究的物质中该成分的含量。