理想气体的条件

一：1. 满足哪两个条件的气体,可以看作理想气体?

理想气体，是研究气体性质的一个物理摸型。

理想气体是指忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。

非理想气体就是我们身边的实际存在的气体，气体分子间有相互吸引和排斥，分子之间的碰撞造成动能损失。

二者的根本区别就是前者并不真实存在，是为了研究方便而抽象出的物理模型，后者则是真实存在的。

理想气体的性质：

①分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计.

②分子之间没有相互作用力，不计分子势能。

③分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

④在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。

⑤理想气体的内能是分子动能之和。

理想气体方程

一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度。

二：什么是理想气体，实际气体与理想气体更接近的条件是什么

理想气体又称“完全气体”.

是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体.人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体.就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著.所以一般可认为温度不低于0℃,压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体.

从微观角度来看是指：“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.

当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时,在计算中常把它看成是理想气体.这样,可使问题大为简化而不会发生大的偏差.

三：什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理

严格遵从气态方程的气体，叫做理想气体。从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

实际气体在常温常压下就可以近似看作是理想气体。

四：理想气体状态方程应用范围

理想气体状态方程应用范围：

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

简介：

理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

五：做题时什么条件可以用理想气体标准方程

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.

理想气体应该是这样的气体：

1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；

2、分子之间没有相互吸引力；

3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.

4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,无动能损失.

5、解热学题的时候,简单的认为是分子势能为零,分子动能不为零.

6、理想气体的内能是分子动能之和

实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气.一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想气体.因此常常把实际气体当作理想气体来处理.这样对研究问题,尤其是计算方面可以大大简化.

当气体处于高压或者低温条件下,它们的状态变化就较显著地偏离气态方程,对方程需要按实际情况加以修正.