一:卤化氢性质
稳定性
HF>HCl>HBr>HI
HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。
HCl:1000度以上开始缓慢分解。
HBr:500度
HI:300度
酸性
HF(中强酸) 原因是:卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F,Cl,Br,I的顺序递减,使得氢卤键越来越易断裂,氢原子变得更易于解离,酸性增强。 还原性: HF 原因:卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱,所以他们对应的还原态物质如卤化氢,卤离子的还原性却逐渐增强。 具体的讲:HF不能被任何氧化剂所氧化! HCl只能被强氧化剂氧化(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等);而O2在常温下不能氧化HCl,450度在CuCl2催化剂条件下才可被O2氧化为Cl2。 HBr可以被强氧化剂(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等)和一些中等强度氧化剂(O2等)所氧化,常温下HBr溶液露置于空气中会慢慢变黄而游离出Br2 HI可以被许多氧化剂所氧化,包括能被HCl和HBr氧化,另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI,如Cu2+,Fe3+等;露置于空气中的HI溶液会迅速变色。 干燥的卤化氢是不会电离的,只有在有水存在的条件下,才能电离,显示酸性.还是湿的酸性强. NH3碱性 HX酸性 稳定好 (1)相似性:最外层均为7个电子 氧化性强弱顺序:(2)递变性:原子半径逐渐增大 F2〉CL2〉Br2〉I2 按氯、氯、溴、碘的顺序,元素的非金属性,单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱. 氢卤酸的酸性、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强,其稳定性依次减弱,其中氢氟酸为弱酸. H-X键键长从上到下依次增加,键能依次减小,即越容易断裂,所以酸性越来越强.二:干燥的卤化氢和湿润的相比哪个酸性更强
三:nh3和卤化氢的热稳定性和酸性如何判断
四:卤化氢的还原性强弱怎么判断
五:为什么典化氢的酸性大于氯化氢的酸性