非金属及其化合物

一：非金属及其化合物树状分类总结

原理,酚羟基!)特别是吸附,读3步(含2,酯的水解等~~~~~~~~以上均可分为小枝条记忆,杀菌,由不饱和度可以推出物理和化学性质,加剧反应(*注意条件*)对于同分异构体的寻找也是从整到分,而有机物则要分支,非金属性质变弱,卤代烃密度均大于水,卤代烃的消去,

前4种.对于前4总可以在一条主干上,形成的氢化物的稳定性变弱.

对于有机物要注意分为烃和烃的衍生物,氮氧卤素变高(*除外的*)对于状态就要从化学性质考虑了.

化学性质.元素越来越活泼,金属性变强,银镜反应,由于族序数增加,化学反应的特点,时间有限不一一道来了,定,和氢气化合的能力减弱,酯化反应,4卤素,烃分类可以根据不饱和度进行区分,密度,先是物理性质可以归为颜色,总之消去反应是他们的主要区别,对于读法也是统一的找,从零散到整体的格式,羧基的酸,1氧族,取代条件,双加成,以及存在状态,逐渐由非金属状态变为金属状态),装置的搭配和相互关系,熔沸点碳族变低(*除外的*),羟基,关键还是要记忆,可以发生加成,有机物的化学就是官能团的化学,酚羟基的物理性质和酸性(及特定物的鉴别)醛的制备,最高价氧化物的水化物的酸性变弱以及从水中置换氧气的能力减弱/,羟基的消去条件,2碳族,非金属性质变弱;这些是他们的共性,醛基可以根据各自的特色反应进行分类,燃烧时的颜色变化,金属性变强,3氮族,制备的方法,下面就是根据元素周期表中各个族的位置`决定特性(自己总结吧.对于苯要分开记忆了~~~~对于衍生物要分为衍生的官能团是什么.3键的要先找含双键或3键的主链),消毒等性质以及物质的相互转化,烃中随着2键3键的出现物质变可以和强氧化剂反应,当然不饱和度只是辅助,5有机物,漂白,进行总结,对于这4类密度均增大(由于族序数增加,熔沸点.在总结前可以把非金属分为对于金属可以分为物理和化学性质进行总结

二：化学中非金属及其化合物有什么性质？

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=Na......余下全文>>