草酸的性质

一：草酸的性质

化学性质

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。 　　可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。 　　酸性 　　草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。 　　例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑ 　　还原性 　　草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。 　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 　　H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O 　　不稳定性 　　草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 　　H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O 　　实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。 　　草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水 　　毒性 　　草酸有毒。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1m g/m3。 　　酯化反应 　　乙二酸可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。

二：草酸的化学性质和物理性质？

英文名称：Oxalic acid

英文别名：

Ethanedionic acid; Oxalic acid anhydrous; Refined Oxalic Acid; Anhydrous Oxalic Acid; ethanedioic acid; ethanedioateCAS号： 144-62-7

EINECS号：205-634-3分子式：C2O4分子量：88.0201

InChI：

InChI=1/C2H2O4/c3-1(4)2(5)6/h(H,3,4)(H,5,6)/p-2分子结构：

密度：-熔点：189-191℃

沸点：365.1°C at 760 mmHg闪点：188.8°C

蒸汽压：

2.51E-06mmHg at 25°C

物化性质：

性状 无色透明结晶。

Melting_point 101-102℃

相对Density 1.653

溶解性 易溶于乙醇，溶于水，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

常见的草酸通常含有两分子的结晶水（H2C2O4·2H2O，CAS号为6153-56-6）。

产品用途：

主要用作还原剂和漂白剂，印染工业的媒染剂，亦用于提炼稀有金属，合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等危险品标志：-

风险术语：

R21/22:Harmful in contact with skin and if swallowed. 皮肤接触及吞食有害

三：草酸的性质

四：草酸的基本性质

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