一：钻石的分子结构
钻石的唯一元素就是碳，是这个世界上最不缺的元素。人造金刚石与钻石也别无二致，如果想靠钻石
保值无疑很难。二手的钻石没有任何市场，只能以低廉的价格回售给商家，可是这仍然阻挡不了被绑
架的人类对它疯狂的追捧。
2011年访华的南非副总统莫特兰蒂面对央视采访时说了这么一段话：“钻石只是人们虚荣心的产物，
它只是碳而已，价格上涨并不是钻石会枯竭，而是人为造成的供不应求的局面。”
但我似乎能想象，当一个男人把关于钻石的种种都告诉自己的妻子时，他最可能遇到的情景就是妻子
幽幽地说：“所以呢，你觉得给我看了这个，钻石就不用买了，
是吧?”
二：金刚石是什么结构
C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限穿三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳
原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。
三：到底石墨和钻石在结构上有什么具体区别
石墨和钻石的化学成分都是一样的由单质碳组成。
由于形成的温度、压力、环境不同导致结构的不同。
钻石与石墨的结构如下：
钻石是等轴晶系，具六方面心格子，C原子位于立方体角顶和面的中心以及其中4个相同排列的小立方体的中心。C原子配位数为4，具四面体状的SP3型共价键（C-C间距为0.154nm）。最硬的矿物，是石英的1000倍。
石墨属于六方晶系，晶体结构与钻石不同，具典型的层状结构，每层碳原子呈六方环状排列，层内碳原子以共价键-金属键相结合，层与层之间以分子键结合。石墨属于导体，属于最软的矿物之一。
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