影响反应速率

一：影响化学反应速率的因素有哪些

浓度：

如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。

压强：

压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素

如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。

温度：

温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。

实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。

催化剂：

正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

二：化学反应速率受什么影响啊

2、影响化学反应速率的因素 （1）浓度的影响 浓度对化学反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。因为固体体积与所含微粒个数成正比，增加固体物质的量，它的浓度几乎没有变化，不影响化学反应速率。一般情况下，将固体物质在一定温度下的浓度视为一常数，纯液体也视作浓度不变。但如果增大固体物质与其它反应物的接触面积，（如将块状加工成粉末状），可以使反应速率增大。 （2）压强的影响 压强对化学反应速率的影响规律：对于有气体的化学反应，其他条件不变，增大压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反应速率。 此规律只适用于有气体参加或生成的反应，不适用于固体和溶液（压强的变化对它们的浓度几乎无影响）。对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，两者都减小。 （3）温度的影响 温度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大，只不过增大的幅度不同，吸热反应增大的幅度大，放热反应增大的幅度小。由实验测知，温度每年高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。 （4）催化剂的影响 催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以同等增大正、逆反应的速率，负催化剂可以同等减小正、逆反应的速率。若无特别说明，我们通常所说的都是指正催化剂，它可以使反应速率成千上万倍地增大。 必须明确：催化剂是参加反应的；使用催化剂时，要选择催化剂所需要的适宜温度，要防止催化剂中毒失效。 （5）其它因素的影响 如使反应物颗粒变小从而增大表面积；加大光照强度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。 （6）惰性气体对反应速率的影响。 稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论： ①若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。 ②若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减少容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。