硫化氢含量测定

一:天然气中硫化氢含量的测定采用什么方法

有以下几种:

碘量法、亚甲蓝法、乙酸铅反应速率双光路检测法。

现场应急监测方法:

便携式气体检测仪器:硫化氢库仑检测仪、硫化氢气敏电极检测仪。

常用快速化学分析方法:醋酸铅检测管法、醋酸铅指示纸法。

气体速测管。

二:有谁知道沼气中硫化氢含量的测定方法? 5分

有在在线式硫化氢检测仪,百度一下,网上有很多厂家的,可以直接检测你的硫化氢含量

三:硫化氢分析法

采用的方法有碘量法、微库伦法、气相色谱(FPD检测器)等

微库伦法 分析单位是mg/m3, 精度是0.2mg/m3,

气相色谱仪分析 分析单位是mol/mol,精度是0.02-0.05(10-6),

都是离线分析

碘量法主要分析15ppm以上的含量,基本准确,主要分析硫化氢,微库伦法操作复杂,每次都需要标准样测试转化率,并且受到电解液、转化管、电解池、载气、氧气、偏压、增益等诸多环节影响,并且它必须用去离子水或重蒸馏水, 否则会造成仪器指针晃动和电位不稳定;在操作中还应注意保持电极表面干净, 且电解液必须在冰箱中低温保存,但是可以比较快捷的测定总硫含量,气相色谱仪分析操作简单,维护方便,但是只能每次测定一种成分含量,硫化氢、硫氧碳、二硫碳、硫醚、噻吩等等需要分开监测

碘量法如下:

合成氨原料气中硫化氢含量的测定

1、原理:

用醋酸锌溶液吸收样气中的硫化氢,生成的硫化锌沉淀,再与碘作用,在酸性溶液中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘,从而求得硫化氢的含量。反应方程式如下:

ZnAc2 + H2S = ZnS + 2HAc

ZnS + I2 + 2HCl = ZnCl2 + 2HI + S

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

2、 测定步骤:

1)、在硫化氢吸收瓶中加入5%醋酸锌溶液50mL,塞紧瓶塞。

2)、以0.2~0.5L/min的速度通入样气,通气量根据样气中硫化氢含量而定,通半脱塔进、出口样气2L,半脱塔出口及变脱塔进口5L,变脱塔出口10L。

3)、取下通气管,向吸收瓶中加入10 mL0.01mol/L碘标准溶液及5 mL(1∶1)盐酸溶液。

4)、用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈浅黄色,加入3 mL0.5%的淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失。

5)、空白试验:在吸收瓶中加入50 mL5%醋酸锌溶液,10 mL0.01mol/L碘标准溶液,5 Ml(1∶1)盐酸溶液,然后用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈浅黄色,加入3 mL0.5%的淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失。

3、 计算:

H2S含量=1000*(V2-V1)*N*17.04 / V0

式中:

V0——换算成标准状态下干样气体积,L;

V1——滴定空白碘溶液所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL;

V2——滴定试样所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL;

N——硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L;

17.04——硫化氢的克当量数,克;

标准状态干气样体积的换算公式如下:

V0=(/101325)*(273/<273+t>)

式中:

V——取样体积,L;

f——湿式流量计的校正系数;

B——取样时大气压,Pa;

P——取样时样气压力,Pa;

Pt——t℃时饱和水蒸气压力,Pa;

t——样气平均温度,℃

4、注意事项:

1)、样气要新鲜,不得用球胆取样,接管线必须用聚乙烯管,不得用铁管和橡胶管。

2)、湿式气体流量计要水平放置,读数要预先进行校正。

3)、加入碘和盐酸的次序不能颠倒,以免硫化氢逸出。...余下全文>>

四:硫化氢的检验

检验

醋酸铅试纸

实验室检测硫化氢一般都是用湿润醋酸铅试纸的。

除去

通过CuSO4溶液

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

硫化铜不溶于稀硫酸

或者用NaOH溶液

PS:问题补充

会与其反应亚硫酸或浓硫酸

但能不能用要看非杂质气体的性质.如果是碱性的就不行.

酸性的应该可以.不过这个不常用.亚硫酸不稳定易分解成有毒的二氧化硫(谁这么有献身精神.做个实验还这样)

浓硫酸还说的过去

H2SO3+2H2S=3S↓+H2O

稀硫酸和硫化氢不反应因为稀硫酸较稳定

浓硫酸具有强氧化性 硫化氢弧还原性

H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2+2H20 ----H2S不足的情况下

H2SO4(浓)+3H2S=4S↓+4H2O -------足量H2S的情况下

五:我上百度的mp3打开某个歌手的第一页,第二页怎么打不开

链接的服务器断开了

六:怎么测定硫化氢是否已到爆炸范围,用什么样的仪器检测

根据爆炸极限对着监测表看是多少ppm/m3

七:在哪儿能找到原油中硫化氢含量的测定的相关标准

在哪儿能找到原油中硫化氢含量的测定的相关标准

ΔCp为生成物的定压热容和反应物的定压热容之差。式(2)就是基尔霍夫定律,它也是热化学中的一个重要定律。 主要内容是应用热力学的平衡判据研究化学反应的平衡条件。在化学热力学中通常把化学反应方程写作等式,例如,在化学热力学中将高温下氢分子和氧分子化合成水的反应式写为2H2O-2H2-O2=0。一般地,把任意一个化学反应写作如下形式

式中Ai表示第i种组元。vi表示第i种组元在化学反应中的计量系数,并规定对生成物而言vi取正号,对反应物vi取负号。

对在不同条件下发生的化学反应,可使用不同的平衡判据。例如,在恒温、恒压、恒组成(N)下进行的化学反应,其自发进行(相应于下式中的小于号)或平衡条件(相应于下式的等号)由自由焓判据确定。

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