一：请按要求回答下列问题．（1）根据图回答①②：①打开K2，闭合K1．A极电极反应式为______，B极的现象_____
（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，有红色物质析出，故答案为：Zn-2e-=Zn2+，有红色物质析出；②若断开K1，闭合K2，为电解池，C为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Zn为阴极，该极上析出金属铜，发生Cu2++2e-═Cu，总反应是：电解2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4，Zn为阴极发生Cu2++2e-═Cu，锌电极增重ag即a64molCu生成，转移电子是a32mol，阳极发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成的氧气体积是：a32×14×22.4L/mol=0.175aL，故答案为：产生无色无味的气体，4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.175aL（2）要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，则金属铜失电子，是阳极，阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，硫酸是电解质，阴极材料是比铜活泼性差的金属或非金属，此时要形成电解池，应打开K1闭合K2，故答案为：应打开K1闭合K2；H2SO4；Cu；2H++2e-=H2↑．
二：下列是实验室中几种常用的实验装置图： 请按要求回答下列问题：（1）写出带标号的仪器的名称：a______；
（1）图中a是长颈漏斗，b是集气瓶．故答案为：长颈漏斗；集气瓶．（2）装置A使用于固体的加热反应，可用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学反应式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集气体．故答案为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑；C或E；（3）因制取硫化氢气体是硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下的反应，就是说是固液不加热反应，可用装置B作为发生装置；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，不可用排水法收集，又是有毒气体，所以可用装置F收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．故答案为：B、F；（4）要使“火箭发射”就要使瓶内的加强变大，将轻质细木棍向上压出．要达到目的就要使胶头滴管中的液体与集气瓶中的黑色固体反应，释放气体；胶头滴管中的液体可以是过氧化氢溶液，集气瓶中的黑色固体可以是二氧化锰，二者反应放出氧气，使瓶内的气体增加，压强变大，将轻质细木棍向上压出，可以达到“火箭发射”的目的．故答案为：黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出；2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑．
三：按要求回答下列问题：（1）已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式：____
（1）还原性I-＞Fe2+＞Br-，滴加过量溴水，亚铁离子、碘离子均全部被氧化，则FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故答案为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-；（2）向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，CaO与水反应生成碱，且放热，使氨气逸出，发生的反应为CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3?H2O △ . NH3↑+H2O，可利用碱石灰干燥氨气，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；NH3?H2O △ . NH3↑+H2O；碱石灰；（3）铜和浓硫酸的反应生成硫酸铜、水、SO2，反应为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热，若完全反应生成0.1mol气体，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与Cu不反应，则生成气体减少，生成SO2的体积＜2.24L，加铁粉或碳酸钠生成气体，氢离子剩余，证明上述结论，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；＜；bc
四：如下图所示，用““表示氧原子，“”表示氢原子．请按要求回答下列问题：（1）______图表示的物质属于单
（1）图A中四个分子构成相同，则图A表示的物质为纯净物，并且每个分子都是由3个O原子构成的单质分子，图A表示的物质为单质；图B中含两个氧气分子和四个氢气分子，则图B表示的物质为氢气和氧气和混合气体；图C中四个分子构成相同，图C表示的物质为纯净物，且每个分子都是由2个H原子和1个O原子构成的化合物的分子，图C表示的物质为化合物；图D中含两个由2个O原子构成的氧气分子和两个由3个O原子构成的臭氧分子，图D表示两种单质组成的混合物；电解水生成氢气和氧气，而图B表示的物质为氢气和氧气的混气体；故答案为：A；B；（2）图B表示的物质为氢气和氧气的混合气体，图C表示的物质为水，因此，由图B到图C的反应为氢气在氧气中燃烧生成水的反应；根据微观图，2个氧气分子与4个氢气分子反应生成4个水分子，因此，反应中氢气、氧气、水三种物质的化学计量数比为2：1：2；故答案为：2H2+O2 点燃 . 2H2O．
五：实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解．请按要求回答下列问题：（
（1）固体溶质加水溶解的配制步骤为计算、称量、溶解，所以本题答案为：③①⑤；（2）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×15%=15g，所需水的体积为85mL，所以需要选择100mL的量筒，所用的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒，所以本题答案为：85，玻璃棒，100；（3）粗盐中含有的是不溶性固体杂质，可以通过过滤的方法除去，粗盐提纯的一般步骤是溶解、过滤、蒸发，所以本题答案为：⑤②④．
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