一：铝电池性能优越，Al—Ag 2 O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池负
B 试题分析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为Al-3e - +4OH - ═AlO 2 - +2H 2 O，AgO为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e - +H 2 O═Ag+2OH - ，故总反应为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO 2 +3Ag+H 2 O；放电时负极区消耗OH - ，pH减小；负极区消耗OH - ，正极生成OH - ，故OH - 从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜，Na + 不能通过。
二：铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2
A．由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误；B．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故B错误；C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；D．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故D错误．故选C．
三：铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．在正极
A．正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，正极上的电极反应式为：AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，故A正确；B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B错误；C．负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，故C正确；D．当负极上质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量=10.8g27g/mol×3=1.2mol，故D正确；故选B．
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