酸度计的工作原理

一：酸度计的工作原理是什么？

酸度计是利用PH复合电极对被测溶液中氢离子浓度产生不同的直流电位通过前置放大器输入到A/D转换器，以达到PH测量的目的，最后由数字显示PH值。

测定原理：

当被溶液中氢离子浓度发生变化时，PH复合电极所输出的电动势也随着发生变化，而电势变化关系符合能史特公式：

△E=-58.16×

式中：△E——表示电动势的变化，以毫伏为单位

△PH——表示溶液PH的变化

t——表示被测溶液的温度（0C）

仪器构造：

仪器的主要部份可分电极部分和电计部分

1·本仪器所使用的PH复合电极，把测量电极和参比电极复合制造成一体。在这个电极系统中，玻璃电极作为测量电极，银氯化银作为参比电极。当它浸入被子溶液中，被测溶液中氢离子浓度不与电极表面水化层进行离子交换。而玻璃电极内部也同样有电位产生，由于内层氢离子浓度不变，外层氢离子浓度随不同的溶液而不同。因此，内外层所产生的电位差也随着氢离子的浓度不同而相应的发生变化。单独玻璃电极只能形成一个化学半电池，它与另一个化学半电池参比电极组成一个完整的化学电池。参比电极中的电势是不随着溶液中氢离子浓度变化而变化的。它的电势与被测溶液的温度无关。

当一对电极所形成的电位差等于零时，被测溶液的PH值即为零电位PH值。也就是两个化学半电池所组成的一个完整的化学电池电压为零，它与玻璃电极内部溶液有关，本仪器选用零电位PH值为7的一种复合电极。

2·电计部分

高阻抗放大器：

由于玻璃电极内阻很高，约5×108Ω，因此，为了确保仪器的测量精度，选具有极高输入阻抗的线性集成运算放大器。由于溶液的PH值与溶液的温度有关，电极把PH值变化为毫伏值是与被测溶液的温度有关，因此，在放大器中设置了一个温度校正补偿器。由于每只复合电极都有一个把PH值转换为mv值的转系数，而电极转换系数每只各不相同，所以，为了消除这个电极转换系数而引起的测量误差，设置了电极斜率调节器。

当复合电极浸入PH7的溶液内，电极有时会产生一定的电位差，即不对称电位，这个值的大小取决于玻璃电极膜材料的性质，内外参比体系，测量溶液和温度等因素。要使仪器直接读出被测溶液的PH值，必须有一个稳定可调的电位去消除这个不对称电压。定位调节器就是起到这个作用的。

仪器的使用方法：

仪器使用前，即测量PH前，先要定标。但这不是说每次使用前都要定标，一般说当测量间隔比较短的情况下，每天定标一次已能达到要求。

仪器定标步序：

打开仪器电源开关（ON）

把测量选择开关拨到“PH”档

先把电极用蒸馏水工洗，然后把电极插在PH7的缓冲溶液中，调节“温度”

被偿器所指示的温度与溶液的温度相同，然后再调节“定位”器使仪器所指示PH 值与该缓冲溶液在此温度下PH值相同。

然后取出插在PH7的缓冲溶液中的电极，用蒸馏水清洗。把清洗过的电极插入PH值为4的缓冲溶液中，使仪器的“温度”补偿器所指示的温度与该缓冲溶液的温度相同，然后再调节“斜率”调节器，使仪器所显示的PH值与缓冲溶液温度下的PH值相同。

通过以上四个标定过程，仪器的标定就告完成。经过标定的仪器，“定位调节器”、“斜率”调节器不应再有任何变动，经标定的仪器就可以进行PH的测量了。

四．仪器的维护

仪器性能的好坏，除了仪器本身结构外，和良好的维护是分不开的，特别象酸度计这类仪器，它必须具有很高的输入阻抗，而且使用环境则经常要接触化学物质，因此，合理的维护更有必要：

仪器的输入端（即复合电极插口）必须保持高度清洁，电极插头不要经常拨下，以防止灰尘及高湿浸入。

电极使用前必须用已知PH值的标......余下全文>>

二：PH计的原理

什么是pH？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，由于水合氢离子（H3O+）的浓度是与氢离子（H+）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O=H+ + OHˉ此处正的氢离子，人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：K=H3O+×OH-————H2O由于水只有极少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)也就是说对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O+离子和10－7摩尔OHˉ离子。在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如：假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H+]。因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：改变50m3的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作指示电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：式中：E—电位E0—电极的标准电压R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文）F—法拉弟常数（96493库化/当量）n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）ln（aMe）—离子......余下全文>>

三：PH检测仪的PH计的工作原理

PH计是以电位测定法来测量溶液PH值的，因此PH计的工作方式，除了能测量溶液的PH值以外，，还可以测量电池的电动势。PH在拉丁文中，是Pondus hydrogenii的缩写，是物质中氢离子的活度，PH值则是氢离子浓度的对数的负数。PH计的主要测量部件是玻璃电极和参比电极，玻璃电极对PH敏感，而参比电极的电位稳定。将PH计的这两个电极一起放入同一溶液中，就构成了一个原电池，而这个原电池的电位，就是这玻璃电极和参比电极电位的代数和。PH计的参比电极电位稳定，那么在温度保持稳定的情况下，溶液和电极所组成的原电池的电位变化，只和玻璃电极的电位有关，而玻璃电极的电位取决于待测溶液的PH值，因此通过对电位的变化测量，就可以得出PH溶液的PH值。

四：PH计原理是什么？

PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。

基本原理：

离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。γ通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据能斯特方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活伐，所以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓度的。

五：哪里有免费的动画片可看 10分

动漫中国-免费动漫下载,动画片下载,卡通下载,漫画...

www.dmzg.com/

六：看不见叫瞎子，听不见叫聋子，说不了话叫哑巴，闻不见叫啥？

闻不见叫瞎鼻子