物质在水溶液中的行为

一：高二化学物质在水溶液中的行为怎么学

你是要学习弱酸弱碱的知识吧，物质在水中溶剂时候，想着把这个物质最初的离子都融在水中，然后再考虑这个离子与水会不会发生反应，反应后生成什么物质.................主要还是做题，做多了就有思路了。这个就是需要细心与认真，不然学不会的......................

二：郑州一中《物质在水溶液中的行为》单元练习题，习题及答案（命题人：郑梅花）？ 5分

这个，卷子如果找不到了可以管老师再要，至于答案，借别人的笔记吧。

三：高中物质在水溶液中的行为NH3.H2O中PH=11,则水电离【H+】=..那么CH3COONA呢？

你对水解的理解出了问题，CH3COONa这类盐是促进了水的电离。

四：物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______（用离子方程

（1）Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，钠离子不水解，所以c（Na+）最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH-，所以c（OH-）＞c（HSO3-），c（H+） 最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；（2）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液体积增大程度大于一水合氨增大的电离程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子个数及浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，a．溶液中氢氧根离子浓度减小；b．氨水的电离程度增大；c．水的离子积常数不变； d．c(H+)c(NH3?H2O)增大；故答案为：bd；a；c；（3）已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl-，根据原子守恒知，消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同；Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同．