一：浓硫酸和稀硫酸化学性质有没有差别
浓硫酸与稀硫酸化学性质差别表现在：
1.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价。铁,铝等这些金属遇到浓硝酸,浓硫酸,会在表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,故常温下可以用铁,铝来盛装浓硝酸,浓硫酸。
在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离.
发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性.
所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体.
2.稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也会溶解,不能用活泼金属容器来装稀硫酸。
稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：
H2SO4==H+ + HSO4-
HSO4- ==H+ +SO4 2-
因为H+带有正电荷,表现氧化性.
常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应.
此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸.
3．此外，浓硫酸具有脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
二：如何用化学和物理方法区分浓硫酸和稀硫酸
1．称重法(物理)：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．粘度法(物理)：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法(物理):硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法(物理)：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法(化学)：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法(化学)：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法(化学)：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法(化学)：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法(化学)：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法(物理)：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（硝酸钠）法(化学)：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法(物理)：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
三：三种方法区别浓硫酸，浓盐酸
分别取样滴入氯化钡溶液，生成沉淀的是浓硫酸（沉淀物为硫酸钡），无沉淀的是浓盐酸
取样滴于白纸上，若白纸脱水变黑则为浓硫酸
分别将液体注入水中，会放热的是浓硫酸
四：怎么区别浓硫酸和水？
1、浓硫酸是油状无色透明液体，水是无色透明液体。
2、取相同体积的两种液体，称量，质量大的是浓硫酸。
3、用玻璃棒蘸取一点液体，在白纸上划几下，短时间内划的地方发黑（炭化）的，就是浓硫酸。
4、取同体积水，分别加入两种液体，放热的是浓硫酸。
5、取PH试纸测液体的酸碱性，显酸性的是浓硫酸。
6、加热，水会蒸干，浓硫酸不会蒸干（不过比较危险）。
7、向附有CuSO4·5H2O的点滴板上分别滴两种液体，CuSO4·5H2O褪色的是浓酸，不褪色的是水。
扫一扫手机访问
