铝元素在自然界中

一：铝元素在自然界中主要以什么形式存在，如何由铝土矿冶炼金属铝

（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；解：（1）①滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；②滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出；a、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好； b．硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；c．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；d．二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；故答案为：c；③滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子，反应的两种方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；故答案为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+．

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三：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在．铝以及含铝的物质已经成为生活非常重

（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应．故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑（3）反应物是氢氧化铝和盐酸，为复分解反应，则生成物是氯化铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（4）根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞Ag；则AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸铝反应．在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁剩余，则滤出的固体中一定含有铁、银．故答案为：（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．（2）2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑．（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（4）铁、银．

四：氯，铝，硫元素在自然界中有单质存在吗？

1、氯和铝没有天然的单质存在

2、硫在自然界有少量天然单质，主要存在于火山口、温泉等

五：铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备

（1）①滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的两种方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；故答案为：2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+1C1-+4H+；②加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤，故答案为：过滤；（2）①电解质溶液显碱性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2 +2H2O+4e-=4OH-；②铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，即铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；（3）①铝材表面的自然氧化膜是氧化铝，Al2O3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗除氧化膜，故反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O；碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，故答案为：Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解．3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；或HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀，故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．