硫酸铵的相对原子

一：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4求：（1）硫酸铵的相对分子质量．（2）硫酸铵中各元素的原子个数比．（3

（1）由于物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的和，故答案为：（14+1×4）×2+32+16×4=132．（2）根据硫酸铵的化学式可知，在硫酸铵中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的原子个数比为2：8：1：4，故答案为：硫酸铵中N、H、S、O的原子个数比为2：8：1：4．（3）物质中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数之比，因此硫酸铵中N、H、S、O的质量比为14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：16，故答案为：硫酸铵中N、H、S、O的质量比7：2：8：16．（4）物质的元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量×100%，因此硫酸铵中氮元素的质量分数为：14×2132×100%=21.2%，故答案为：21.2%．（5）由于物质中某元素的质量=物质的质量×该元素所占的质量分数，因此264kg硫酸铵中氮元素的质量为：264kg×21.2%=56kg，则含有56kg氮元素的硝酸铵的质量为56kg2880×100%=160kg，故答案为：160kg．

二：硫酸铵的相对分子质量是多少

硫酸铵， (NH4)2SO4相对分子质量 为 (14+4×1)×2+32+16×4 =132

三：硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求（1）其相对分子质量是多少；（2）氮元素的质量分数；（3）66千克硫酸铵

（1）硫酸铵的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132；故填：132；（2）硫酸铵中氮元素的质量分数为14×2132×100%≈21.2%；故填：21.2%；（3）66kg硫酸铵中氮元素的质量为：66kg×21.2%=14kg；故填：14kg；（4）3亩的地应施硫酸铵的质量=7kg×321.2%=99kg；故填：99kg；（5）设需要尿素的质量为x，则x×14×214×2+1×4+12+16×100%=7kg×3解得x=45kg答：这块地应施45kg的尿素才能保持肥效不变．故填：45kg．

四：硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，试计算：（1）硫酸铵的相对分子质量为______；（2）硫酸铵中各元素的质量

（1）（NH4）2SO4相对分子质量（14+1×4）×2+32+16×4=132；（2）（NH4）2SO4中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；故答案为：（1）132；（2）7：2：8：16．

五：根据硫酸铵的化学式（NH4）2SO4进行计算：（1）标出硫酸铵中N、S元素的化合价（2）求硫酸铵相对分子质量

（1）硫酸铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．硫酸根显-2价，氧元素显-2价，设硫酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×4=-2，则y=+6价．（2）硫酸铵的相对分子质量：（14+1×4）×2+32+16×4=132．（3）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16．（4）氮元素的质量分数为14×2132×100%≈21.2%．（5）设需要硝酸铵铵的质量为x，则1t×14×2132×100%=x×14×214×2+1×4+16×3×100% x≈0.6t．答：（1）硫酸铵中N、S元素的化合价分别为-3、+6；（2）硫酸铵相对分子质量为132；（3）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为7：2：8：16；（4）氮元素的质量分数为21.2%；（5）1吨（NH4）2SO4与0.6吨NH4 NO3 的含氮量相当．