气体三定律

一：气体三大定律的公式是什么

气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。

二：谁能帮我具体讲一下高中物理的三大气体定律就是玻意尔

定律一：波意尔定律：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。具体公式： P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量。因为PV=恒量，所以，其图像是双曲线的一只。 定律二：查理定律：一定质量的气体，在体积不变的情况下

三：气体扩散定律适用范围是理想气体还是实际气体？？？

气体扩散定律适用范围是理想气体还是实际气体？

精确的实验表明，一切实际气体都只是近似地遵守玻意耳定律、查理定律和盖*吕萨克定律．当气体压强不太大（与大气压比较）、温度不太低（与室温比较）时，实际测量的结果与上述定律得出的结果相差不大．当压强很大、温度很低时，实际测量结果和由上述定律得出的结果有很大差别．下面的表列出了几种常见气体在0℃和不同压强下，压强和体积的乘积pV的实验值．实验所取的气体在0℃、1.013×105Pa时的体积为1L． 从下表可见，在气体压强为1.013×105Pa至1.013×107Pa之间时，实验结果与玻意耳定律相差不大；压强超过1.013×107Pa时，实验值跟理论值之间已有显著的偏离；当压强达到1.013×108Pa时，玻意耳定律已完全不能适用了． 为什么实际气体在压强很大时不能遵守玻意耳定律呢？这是因为玻意耳定律只适用于理想气体．理想气体是一个理论模型，从分子动理论的观点来看，这个理论模型主要有如下三点： （1）分子本身的大小比起分子之间的平均距离来可以忽略不计． （2）气体分子在做无规则运动过程中，除发生碰撞的瞬间外，分子相互之间以及分子与容器器壁之间，都没有相互作用力． （3）分子之间以及分子与器壁之间的碰撞是完全弹性的，即气体分子的总动能不因碰撞而损失． 这个模型，对于压强很大、体积大大缩小的真实气体，显然是不适用的．理由有二： （1）分子本身占有一定的体积 分子半径的数量级为10-10m，把它看成小球，每个分子的固有体积约为 分子总的固有体积为n0V≈1.2×10-4m3，跟气体的体积比较，约为它的万分之一，可以忽略不计．这时，实际气体的性质近似于理想气体，能遵守玻意耳定律．