电子排布规律

一：电子排布的电子排布

注:原子轨道类型字母后的数字为电子个数标" * "的元素的电子排列较特殊[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1[4]Be铍1s2 2s2[5]B硼1s2 2s2 2p1[6]C碳1s2 2s2 2p2[7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5[10]Ne氖1s2 2s2 2p6[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2[13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2*[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

二：电子数的排布规律

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 电子层序数电子层符号1K2L3M4N5O6P7Q电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高

三：1到20的元素原子核外电子排布规律有哪些

同族：核外电子层数依次增加，最外层电子数相同 同期：电子层数相同，核外电子数从左到右依次增加