现有如下两个反应

一：现有如下两个反应：A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2 O B. 2FeCl 3...

（8分）（1）（A）不能 （B）能；（2）负极：铜，Cu－2e ﹣ ＝Cu 2 ＋ ；正极：碳棒，2Fe 3 ＋ ＋2e ﹣ ＝2Fe 2 ＋ 。 试题分析：（1）只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项B可以，A是中和反应，不能设计成原电池。（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铜是负极，失去电子，电极反应式是，Cu－2e ﹣ ＝Cu 2 ＋ ；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe 3 ＋ ＋2e ﹣ ＝2Fe 2 ＋ 。点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合题意灵活运用即可。

二：现有如下两个反应：Ⅰ．A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2═CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应

I（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：放热；不能；能；（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极 CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O，正极2O2+8e-+4H2O═8OH-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，故答案为：NaOH；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O═8OH-；II（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；电极上有气泡，周围溶液变红色；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明有Cl2；（2）惰性电极电解硫酸铜溶液阳极生成氧气，阴极析出铜，溶液中生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2O+2CuSO4 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4 ；故答案为：2H2O+2CuSO4 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4 ；（3）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：精铜； Cu2++2e-=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．

三：现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2根据两反应本质，______（

原电池反应必须自发进行的放热的氧化还原反应，A中各元素在反应前后化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，B中为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选B；该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故答案为：B；FeCl3；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-═Cu2+．

四：现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否

（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；A反应不属于氧化还原反应；（2）①B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl3溶液为电解质溶液，故答案为：Cu；石墨；FeCl3；②正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；．