部分氧化还原反应

一：什么是完全氧化还原反应，什么是部分氧化还原反应？有何区别？

完全氧化还原反应即参与反应的所有化学物质均有电子的得失，相对应的，部分氧化还原反应仅部分物质有电子的得失。简单的判定方法可为仅仅判断每个参与反应的物质是否都有化合价的变化，是即为紶全氧化还原，反之即为部分氧化还原。

二：氧化反应和氧化还原反应有什么区别？

在初中把氧化反应和还原反应分开来说，主要是针对于反应的实际应用价值而言。比如高炉炼铁的反应，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，实际上是一个典型的氧化还原反应，这里Fe2O3发生了还原反应，CO发生了氧化反应，而在初中我们只说这个反应是还原反丁，就是因为这个反应在工业生产中的主要目的就是还原Fe2O3炼铁。

到了高中，我们知道了，实际上，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 但是依然存在氧化反应和还原反应的概念，这是因为在原电池中，我们可以将氧化还原反应拆解成正极反应和负极反应去研究。

因此，氧化反应既可以理解成氧化还原反应，也可以理解成原电池中氧化还原反应的一个组成部分。

另外，在有机化学中，只讲氧化反应和还原反应。因为这里的氧化还原与无机里的定义是不同的。

蜡烛燃烧，在初中关注实际效果的前提下，就是氧化反应。但是从本质上说，它当然是典型的氧化还原反应。

三：部分氧化还原反应过程是否伴随复分解反应

部分氧化还原反应过程不会伴随复分解反应，因为复分解反应没有元素化合价的变化。

复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件：

1、有弱电解质生成，例如水，醋酸等；

2、有气体生成，例如二氧化碳、二氧化硫等；

3、有沉淀生成，例如硫酸钡等。

而其本质原因就是要降低体系的总能量，使之趋近于稳定状态.。

判断方法：

对于1像有水生成（最为常见）有弱酸生成（例如H2SO3但是一般情况下就直接分解成SO2和H2O了）等等。

氧化还原反应一定伴随化合价的升降，其本质原因是电子得失。而其宏观表现就是得电子化合价降低,（被还原）失电子化合价升高（被氧化）.而且氧化还原反应中有元素化合价的升高就必有另一元素化合价的降低。例如Zn+2HCl=ZnCl2+H2这是一个很典型的氧化还原反应,ZN的化合价升高（从0变到+2）而H+的化合价降低（从+1变成0）所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分是氧化还原反应还是复分解反应.