电解质的电离

一：电解质都可以电离吗？

在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，它分为强电解质和弱电解质，强电解质指的是强酸、强碱、大多数盐、以及金属氧化物，弱电解质指的是弱酸、弱碱、水。电解质是导电就是靠正负胆子，所以说电解质都可以电离。

NaCl可以电离，但Na+、Cl-已经是组成元素仅有一种的离子了，所以不能电离。NaCl的电离方程式：NaCl=Na(+)+Cl(-)。

HCO3(2-)属于弱酸根，为弱电解质，可以电离。HCO3(2-)的电离方程式：HCO3(-)=(这里因为是弱电解质电离，应该用可逆符号，但是电脑打不出来)H(+)+CO3(2-)。

注：你前面写错了，应该是HCO3(-)，-1价的，而不是-2价的。