金属在生活中应用广泛

一：（2013?咸宁）如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的______

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

二：金属在生产生活中应用广泛．（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______（填字母序号）

（1）B属于无机非金属材料，AC属于金属材料；（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）滤出的固体滴加稀盐酸没有有气泡产生，说明所得固体中不含铁粉；加入的铁粉完全反应，则反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；滤液成分的判断：滤液中一定有不参加反应的Zn（NO3）2和生成的Fe（NO3）2①一定量的铁粉可能完全置换出银，溶液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，故选B；也可能置换出部分银，则溶液中一定有：AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，故选D；②一定量的铁可能完全置换出银，接着置换铜：铜若完全被置换，则溶液中一定有：Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，故选A；若铜部分被置换，则溶液中一定有：Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，故选C．故答案为：（1）AC； （2）3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）ABCD．

三：（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A

（1）B （2）与氧气和水同时接触 Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O（3）① 没有 ② Zn(NO 3 ) 2 、Fe(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 试题分析：(1)性质决定用途，用途反映性质， A、黄金饰品是利用金属光泽，B、铁锅利用导热性，C、铜导线利用导电性(2)铁生锈的条件是：氧气和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以盐酸除去铁锈反应的化学方程式：Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O(3)①根据金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，所以在AgNO 3 和Zn(NO 3 ) 2 混合溶液，加入铜粉和铁粉，与Zn(NO 3 ) 2 不会反应，而与AgNO 3 都会反应，但由于铁的活动性比铜强，所以是铁反应，然后再是铜与之反应，由于过滤后得到蓝色溶液，说明铁完全被消耗，所以向乙中滴加盐酸时没有气泡产生②此时甲中一定含有的溶质为：Zn(NO 3 ) 2 、Fe(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2

四：金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需的铁元素，缺铁会

（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血；故答案为：缺铁性贫血；（2）银的导电性比铜的好，但是铜的价格比银便宜的多，所以电线一般用铜制而不用银制；故答案为：铜的价格比银便宜；（3）由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈，所以生活中常在铁制品的表面涂上铝粉；故答案为：由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈；（4）A、常用水清洗铁制品表面，会使铁和氧气和水反应生成铁锈；故A错误；B、不顾国家的利益乱采矿，会造成矿产的不合理开采从而造成浪费；故B错误；C、废铁回收可以节约能源和金属资源；故C错误；D、用塑料代替金属做水管，可以减少金属的使用，从而保护金属资源；故D正确；故答案为：D．

五：铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，原因可能是用排空气法收集氧气时空气未完全排净，氧气浓度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触；（2）若B中为稀盐酸，钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；（3）若B中为硫酸铜溶液，观察到的现象是：铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；（4）B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；【通过以上实验你能得出的结论】通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硫酸铜溶液等物质反应，由此可得出结论：铁是一种化学性质比较活泼的金属．【反思】用铁来做双吸剂主要利用铁生锈需要氧气和水分，所以吸收氧气和水分；粉末状的铁使得铁与氧气和水的接触面积更大，反应更易进行，故答案为：H2O； O2故答案为：（1）①铁丝表面有铁锈，②氧气浓度太低；（2）Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；（3）铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；（4）Fe2O3．【通过以上实验你能得出的结论】铁是一种化学性质比较活泼的金属．【反思】H2O和 O2．