一：二氧化氮的空间构型和解释
二氧化氮的空间构型和解释：
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2
孤电子对：对于ABx分子来说，
中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）
a：中心原子A价电子数
x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）
b：8-B原子的价电子数（氢为1）
NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
综上所述 NO2的价层电子对=2+1
所以NO2的VSEPR模型为平面三角形
NO2的空间构型为V型（折线形）
二：NO2+的空间构型为什么是直线形 分子结构式是怎么样的 10分
NO2+是CO2的等电子体, 中间的N原子为sp杂化, 分别与两个O原子形成σ键, N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键(π34), 分子结构为直线形.
三：二氧化氮空间结构
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2
孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）a：中心原子A价电子数x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）b：8-B原子的价电子数（氢为1）
NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5
计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
综上所述 NO2的价层电子对=2+1
所以NO2的VSEPR模型为平面三角形
NO2的空间构型为V型（折线形）
四：如何用价层电子对互斥理论确定二氧化氮、一氧化氮的空间构型,还有他们是什么杂化方式，等电子体有哪些， 30分
可以用计算杂化轨道数呀，然后就知道杂化方式了，杂化方式空间推出构形
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