一：等物质的量的有机物完全燃烧，怎么比较耗氧量的多少？
当然是1号 2号本身含氧，消耗的氧自燃少 追问： 我的意思是分别有两种类型的 有机物 ，两种分别怎么计算？ 回答： CxHy+(x+y/4)O2 ==xCO2+y/4H2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 ==xCO2+y/4H2O
二：怎么知道有机化合物完全燃烧消耗多少mol氧气
一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算
有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：
①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O
若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，
如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O
①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）
据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
三：等质量的有机物完全燃烧生成二氧化碳的多少的计算方法
m(C)=12*8.8/44=24gm(H)=2*72/18=8gm(O)=32-24-8=0n(C):n(H)=2:8=1:4
四：3.2g有机物在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水。 1.此有机物含什么元素？ 2.此有机物的化学式为？
由题得 3.2g有机物中
c的质量=8.8/44*12=2.4g，摩尔质量为0.2mol
h的质量=7.2/18*2=0.8g，摩尔质量为0.4mol
∵2.4g+0.8g=3.2g
∴有机物中只有H,C
∴化学式为C2H4(乙烯)
五：3.2g某有机物B完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．下列推理结果正确的是（ ）A．有机物B中一定含有
由质量守恒定律可以判断在有机物中一点含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：4.4g×1212+16×2×100%=1.2g；氢元素的质量为：3.6g×1×21×2+16×100%=0.4g，由于1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以其中有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素．所以：A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故A错误；B、该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；C、有机物B中一定含有碳、氢、氧三种元素且氧元素的质量3.2g-1.6g=1.6g，故C错误；D、根据上述解答可以知道，该有机物中碳、氢元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1，故D正确．故选D．
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