一：完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和36g H2O，下列说法中正确的是（ ）A．该有机物的最简式为CH2
生成88g CO2，则有机物中n（C）=88g44g/mol=2mol，生成36g H2O，则有机物中n（H）=36g18g/mol×2=4mol，所以碳氢原子的物质的量之比即原子数目之比为2：4=1：2，只能确定有机物中碳和氢数目之间的关系，但是不能确定有机物中是否含有氧元素，不能确定其中的化学键和官能团．故选C．
二：已知一定量的有机物A在氧气中完全燃烧，只生成0.2mol CO2和0.3mol H2O，试回答下列问题：（1）有机物A的
（1）一定量的有机物A在氧气中完全燃烧，只生成0.2mol CO2和0.3mol H2O，根据原子守恒，有机物A分子中C、H原子数目之比为2：6，故有机物分子含有2个C原子、6个H原子，根据C原子守恒，有机物的物质的量=0.2mol2=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）若A为烃，由（1）分析可知机物分子含有2个C原子、6个H原子，A的分子式为C2H6，故答案为：C2H6；（3）A的1H核磁共振谱图中油3个吸收峰，可知有机物分子中有3种化学环境不同的H原子，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH．
三：下列各组有机化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗
设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+y4-z2）相同，A、C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；C2H6的（x+y4）=2+64=3.5，C6H6的（x+y4）=6+1=7，不符合题意，故A错误；B、C3H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C3H6的（x+y4）=3+64=4.5，C4H6O2的（x+y4-z2）=4+64-1=4.5，符合题意，故B正确；C、C2H2、C6H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故C错误；D、CH4O、C3H4O4中氢原子个数相同，CH4O的（x+y4-z2）=1+1-12=1.5，C3H4O4的（x+y4-z2）=3+1-2=2，不符合题意，故D错误；故选B．
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