一：CaCO3的溶解度为多少？
查表得溶度积Ksp为2.8X10^-9次方
溶解度=√Ksp=5.29X10^-5次方(mol/L)
mol/L换算成g/100g水，为0.000529g
二：碳酸钙发酵曲线图
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；
（2）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小，则溶液中要析出溶质，溶质的质量分数减小，所以此时溶液中溶质的质量分数 乙 小于 甲；
（3）现有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的混合溶液，可向溶液中加入碳酸钠溶液，将氢氧化钙反应掉，同时生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤即可得较纯净的NaOH溶液；
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则溶液被稀释，溶液的碱性减小，pH减小；
三：关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3
A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32-，故B错误；C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；故选A．
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