一：医学反应的基本形式有哪两种
由刺激而引起机体活动状态的变化称为反应。反应与刺激相对，泛指机体对刺激的回答。反应存在于一切有机体对刺激物刺激作用的规律性的回答之中。从低等动物中单细胞的草履虫，能向可食的物体移动或避开有害的物体。到高等动物因身体内外的变化而发生的肌肉运动或腺体分泌，以及人的一切活动，尽管在程度上有简单和复杂之分，但都是机体对刺激的反应。肌肉受刺激而发生收缩，是一种反应。神经纤维受刺激而发生兴奋传导，也是一种反应。腺体受刺激而发生分泌，又是一种反应。
根据每一个人在反应过程中感知和注意分配的不同特点，反应可分为三种不同类型：
①感觉型。这种类型的人，在反应预备期（即等候信号出现时期）把注意力集中到感知信号出现上；
②运动型。这种类型的人，在反应预备期把注意力集中于准备应答活动上；
③中间型。这种类型的人，把注意力平均分配在等待信号和准备应答活动上。
据测定，运动型的人，反应潜伏期最短，即接受信号后反应动作产生最快，但在感知信号时容易发生差错。感觉型的人，反应潜伏期最长。中间型的人，居两者之间。
二：反应的基本形式有（ ）和（ ）。 【生理的题目】
反应的基本形式有 兴奋 和 抑制 。 （生理学题目）
三：反应的基本形式有
中和反应,分解反应,化合反应,复分解反应,水解反应,加成,置换等等
四：化学反映一般有几种形式？
初中阶段只学四种化学反应的基本类型：
1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃）
2、分解反应（多变一:A-订+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂）
3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热）
4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
高中阶段学到氧化还原反应
五：常见的化学反应类型有哪些
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O= H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.
5、其它如2CO+ O2 2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
2H2O2 O2↑+ 2H2O
MnO2
====
2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋......余下全文>>
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