一：谁有高中化学选修四。原电池的教学视频。教基本知识和常见例题的。网上那些付费的最好。跪求有用的。途径 100分
简单学习网的讲座里或许有，你可以去找找看
二：各位大神们，应聘试讲化学选修4第四章第一节原电池，没什么思路？
我也是一名化学老师，据我所知老师在讲必修二中的原电池的时候，是连选修四一起讲的，也就是说你要当新课处理，至于讲课的内容，多媒体课件大同小异，都是从生活中的电池切入，然后进入正题，然后讲例题，再弄两个练习，最后总结、布置作业。希望能帮我到你。
三：高中化学选修四这题第四个答案为什么会形成铜锌原电池 是怎样形成的
锌先将铜置换出来，就有两个活泼性不同的电极，硫酸做电解质溶液，就可以形成原电池。
负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极的电极反应式：2H+ +2e-=H2
从而可以加快生成氢气的速率。
四：化学选修四，原电池中电解质为碱性溶液时，电极方程式怎样写
1，酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷。在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的形式存在.正极氧气做为反应物,与氢离子结合生成水。
2，碱性：负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O
正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-
总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O
负极是甲烷,生成二氧化碳,由于在碱性环境,CO2与氢氧根反应生成碳酸根。
正极是氧气得电子生成水的过程。
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