某固体混合物

一：某固体混合物是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所

由实验流程可知，14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，一定不含FeCl2，故A错误；B．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气，n（H2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，由2Al～3H2，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.70g，故B正确；C．由上述分析可知，减少2.24L为氨气，其物质的量为0.1mol，由守恒可知，（NH4）2SO4为0.05mol，其质量为0.05mol×132g/mol=6.60g，故C正确；D．白色沉淀为的氢氧化镁，其物质的量为2.90g58g/mol=0.05mol，则MgCl2为0.05mol，其质量为0.05mol×95g/mol=4.75g，故D正确；故选A．

二：某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，

（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为6.72L22.4L/mol1.5×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3；（4）氯化铝为强酸弱碱盐，加热水解沉淀氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢易挥发，最终可得到氢氧化铝沉淀，如抑制疏解，应往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩，冷却晶体．故答案为：往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩，冷却晶体．

三：某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．