氮及其化合物

一：氮及其化合物

2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

发生下面这个反应时，O2过量，有氧气剩余。

选B

二：按图中写一下，氮及其化合物的化学方程式，写全

NH3+H2O↔NH3.H2ONH3+HCl=NH4Cl

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2

N2+3Mg=加热=Mg3N2

2Mg3N2+3H2O=加热=2NH3+Mg2O3

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

N2+O2=闪电=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2↔N2O4

4HNO3↔光照↔4NO2+O2+2H2O

4HNO3(浓）+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

三：氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图

（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：K1＞K2；②a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故答案为：c； ③容器的体积为0.5L，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L，400℃时，浓度商Qc=224×63=1216＜K，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆；故答案为：＞；（3）开始到平衡时反应的平均速率v（NH3）=△c△t=n2Vt2mol/（L．s），则V（H2）=32V（NH3）=3n22Vt2mol/L?s，故答案为：3n22Vt2mol/L?s；（4）A、图象分析可知逆反应的活化能应为600KJ，不小于92kJ/mol，故A正确；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、加入催化剂是同等程度的增大或减小正逆反应速率，故D错误；故答案为：AB．

四：氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在T℃时，将0．6molH 2 和0．4molN 2 置于容积为2

（1）0.0125；（2）①bde；②变大；③c；（3）8NH 3 (g)+6NO 2 (g)=7N 2 (g)+12H 2 O(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol -1 ；1：2。 试题分析：（1）分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状态的0.8m，根据阿伏加德罗定律：在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比知，容器内气体的总物质的量为反应前的1.0mol变为平衡后的0.8mol，气体的物质的量减少0.2mol；结合反应3H 2 +N 2 2NH 3 利用差量法分析知，生成气体减少的物质的量与生产氨气的物质的量的相等，为0.2mol，根据公式v=△n/V△t计算得8 min内分钟NH 3 的平均生成速率为0.0125mol·L -1 ·min -1 ；（2）① a．平衡时N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比不一定为l：3：2，错误；b．由3v 正 (N 2 )=v 逆 (H 2 )得v 正 (N 2 )：v 逆 (H 2 )=1：3,等于化学计量数之比，正确；c．由3v 正 (H 2 )=2v 逆 (NH 3 )得v 正 (H 2 )：v 逆 (NH 3 )=2：3，不等于化学计量数之比，错误；d．由于反应在容积可变的密闭容器中进行，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确；e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，已达平衡，正确，选bde；②合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等压条件下达到平衡与等温等容条件下达到平衡相比，相当于缩小容器的体积，平衡正向移动，NH 3 的体积分数变大；③a．升高温度，同时加压，v 正 、v 逆 同时增大，与图像不符，错误；b．降低温度，同时减压，v 正 、v 逆 同时减小，与图像不符，错误；c．保持温度、压强不变，向容器内充入氮气或氢气来增大反应物浓度，v 正 增大，容器内气体物质的量增大，为保持压强不变，容器体积增大，氨气浓度减小，v 逆 减小，达平衡后速率可能比原平衡大，正确；d．保持温度、压强不变，从容器内分离出氨气来减小生成物浓度，v 逆 减小，容器内气体物质的量减小，为保持压强不变，容器体积减小，反应物浓度增大，v 正 增大，根据等效平衡知识知，达平衡后速率与原平衡相等，与图像不符，错误，选c；（3）根据反应①2NH 3 (g)+5NO 2 (g)=7NO(g)+3H 2 O(g) △H=-akJ·mol -1 ②4NH 3 (g)+6NO(g)=5N 2 (g)+6H 2 O(g) △H=-bkJ·mol -1 利用盖斯定律：（①×6+②×7）÷5得NH 3 直接将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为：③8NH 3 (g)+6NO 2 (g)=7N 2 (g)+12H 2 O(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol -1 ；根据反应②和③列方程组计算；设NO的物质的量为x，NO 2 的物质的量为y,根据题意知，x+y=40．32/22.4mol=1.8mol，5/6x+7/6y=42．56/22.4mol=1.9mol解得x=0.6mol，y=1.2mol；则该混合气体中NO与NO 2 的体积之比为1：2。