一：铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_____
该反应中，铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫气体，所以消耗0.5mol Cu，则生成11.2L二氧化硫，故答案为：升高；氧化；氧化；11.2．
二：铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑请回答：（1
（1）参与还原反应的H2SO4生成SO2，由Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑，可知1molCu反应时生成SO2的物质的量为1mol，根据S原子守恒，可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=1mol，故答案为：1mol；（2）12.8g Cu的物质的量=12.8g64g/mol=0.2mol，Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑1 10.2mol n（SO2）n（SO2）=0.2mol×11=0.2mol，故标况下，生成SO2的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成标准状况下SO2的体积是4.48L．（3）100mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=1.84mol×12=0.92mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.92mol，故答案为：由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应．
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