一：大学化学中原电池的表示方法
正负号写丁最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。
如
(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)
(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)
(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)
二：原电池符号表示
双虚线表示“盐桥”
单实线表示相之间的界面。
很明显，按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态。盐桥这边应该写cl-，然后是相界面，气相，Cl2。
三：原电池的表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L），若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:Cl2+ 2H- ═ 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应：负极：2H- ═ H2+ 2e-（氧化反应）正极：Cl2+2e- ═ 2Cl-（还原反应）该原电池的符号为：（-）Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt（+）
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