一:大学化学中原电池的表示方法
正负号写丁最两边,即“(-)”写在最左边,“(+)”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“,”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割;无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号,括号内注明浓度、压强等。
如
(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)
(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)
(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)
二:原电池符号表示
双虚线表示“盐桥”
单实线表示相之间的界面。
很明显,按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态。盐桥这边应该写cl-,然后是相界面,气相,Cl2。
三:原电池的表示方法
原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦。为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定:1. 一般把负极(如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边,正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液)写在电池符号表示式的右边。2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度(mol/L),若为气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写出,则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电(输送或接送电子)的作用,故称为“惰性”电极。按上述规定,Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示:(-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+)理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应:Cl2+ 2H- ═ 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应:负极:2H- ═ H2+ 2e-(氧化反应)正极:Cl2+2e- ═ 2Cl-(还原反应)该原电池的符号为:(-)Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt(+)