共价键的形成

一：共价键的形成条件

得电子能力强比如非金属性强的元素卤素等和金属性强的元素碱金属、碱土金属等相结合就是形成离子键,而得电子能力相差不大的情况下一般相互间形成的是共价键.

二：共价键是怎么形成的呢？

你好！其实一楼与二楼说的都对，只是角度与深度不同而已，一楼的是传统观点，二楼的则是近代发展起来的杂化轨道观点。看楼主的问题补充我就知道楼主要的是通俗解释，那好，我就试一下。

原子核应该是相互排斥的这没错，但你知道为什么有这样的事实却还有我们这美好多彩的世界呢？这就是说还有另外的机制道理来支持事实。原子是由原子核与核外电子组成的，原子核相互排斥，但原子轨道中的电子可以根据原子轨道的重合规律来维持原子间的靠近，再说下去相信楼主也不会明白，所以现在就打个比方吧：

假设一个分子由两个原子组成，而这两个原子中的两个原子核可比作一队仇家，相处不了；而这两个原子核的周围核外电子可比作他们的孩子，但他们的孩子却可以玩得很好。所以这两个仇家只能维持一定的状态既不靠近又不远离，以看着他们的孩子玩得开心，这种维持的状态厂就是共价键实质说明吗？另外金属键也可类似说明，即金属键由金属阳离子与自由电子所维持，而金属阳离子间的排斥也可比作是仇家之气，而自由电子可比作是他们的孩子，由此整体维持在一稳定的状态。

总之，原子核是相互排斥的，但它们之外还有原子轨道与电子，所以就有中介可维持它们之间结合的状态稳定。望楼主明白！

三：关于共价键形成的基本条件的问题

......我认为是可以的

首先1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,也就是说就算想要刻意地改变自旋量子数以成键,也不需要消耗能量.

电子在核外的的运动本身就有其随机性,当氢原子以基态存在时,由于1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,所以氢原子并不会特定地存在于某一条轨道,而是以共振式的形式存在(其中自旋量子数为±1&#础7;2的情况为共振极限式).如果两个氢原子恰好在电子都处于同一自旋方向时相碰,就会因为排斥而无法成键,即不产生有效碰撞.但不意味着这两个氢原子就没法成键了.

按此理来说,当量氢原子相撞时,成键的概率是1/2,但由于一秒钟内的碰撞次数是几亿亿亿次,而且一旦成键就无法分开.所以氢原子还是会迅速形成分子.

以上是我的想法.

四：为什么共价键形成时会释放能量？

每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配 2,能量相近 3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为分子轨道能量,就是分子能量.分子能量要比两个原子加和的能量要低,这样才可能形成成键分子轨道,否则不会形成分子.这样加和值比分子能量值要大,自然要向外释放,以便形成分子.从热力学讲,放热使体系能量降低，体系趋于稳定。