离子键的形成

一：离子键的形成

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+ 、Cl-；也可以由原子团形成；如，等。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。以钠与氯化合生成氯化钠为例：从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。 离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致 。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量 。以下是通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）计算得出的晶格能数据，单位：千焦/摩 类型 NaF NaCl NaBr NaI KF KCl KBr KI BeO 晶格能 923 786 747 704 812 715 730 649 4443 类型 MgO CaO SrO BaO 　　　　　晶格能 3791 3401 3223 3054 　　　　　.注：计算所需参数（升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能）数据均取自《无机化学（第五版）》,2006 . 化学键（chemical bond）共价键（covalent bond）配位键（Coordinate covalent bond）范德华力（van der Waals' forces）氢键（Hydrogen Bonding）

二：离子键的形成一定有电子的得与失么

不一定，氧化还原反应形成离子键有电子得失。非氧化还原反应如复分解反应形成的离子键就无电子得失。

三：哪些物质间能形成离子键

离子化合物是存在于:　　1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.　　2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）　　3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间.